| 标题 | 2019年全国高考理科综合模拟试题 |
| 范文 | 郑成 刘雪莲 高创新 可能用到的相对原子质量：H 1? He 4? C 12? O 16? P 31? S 32? Cl 35.5 K 39? Ca 40? Fe 56? ?Ni 59? ?Cu 64 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于细胞的成分与结构的叙述，正确的是（） A. 分解尿素的细菌分泌脲酶的过程与该菌的核糖体、内质网、高尔基体等细胞器有关 B. 发菜、酵母菌、水绵、大肠杆菌的遗传物质中都含有脱氧核糖 C. 细胞的物质运输、信息传递等生命活动仅与生物膜中的细胞膜有关 D. 人体骨骼肌细胞呼吸作用产生的CO2的场所是细胞质基质和线粒体 2. 图1（甲）是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图1（乙）是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列有关叙述正确的是（） ■ A. 图1（甲）属于艾弗里及其同事对遗传物质研究的部分实验内容 B. 图1（甲）中，后期出现的大量S型细菌是分裂增殖的结果 C. 图1（乙）的实验结果为上清液的放射性很低，沉淀物的放射性很高 D. 图1（乙）中若用32P标记亲代噬菌体，所得子代噬菌体均没有放射性 3. 某种疾病是一种单基因遗传病。科研人员对某女性患者的家系成员进行了调查，其父亲、母亲、外祖父、祖父均为患者，祖母、外祖母、舅舅、姑姑均正常，其父母再生一个弟弟也正常。下列有关推断错误的是（） A. 该遗传病为常染色体上显性遗传病 B. 该家系成员中男性患者的都只携带一个致病基因 C. 该女性患者只携带一个致病基因的概率为2/3 D. 该单基因遗传病人群中的发病率高达50% 4. 金链花由于受到能分泌细胞分裂素类似物的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”。下列相关说法错误的是（） A. 该现象说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势 B. 该病原体是一种能分泌植物激素的原核生物 C. 侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值减少 D. 正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量过高 5. 据临床检测发现，不同糖尿病患者的血液中胰岛素含量可能不同，高于或者低于正常范围、或与正常范围相近，下列有关叙述正确的是（） A. 胰岛素是一种含51个氨基酸的蛋白质，性激素主要也是蛋白质，均不能口服 B. 胰岛素由胰岛B细胞分泌后通过体液定向运输到靶细胞起作用 C. 胰岛素和胰高血糖素都能作用于肝细胞，说明激素调节不具有特异性 D. 胰岛素正常的患者，病因可能是胰岛素受体受损 6. 下列关于生物学实验相关描述，正确的是（） A. 人的成熟红细胞可用于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验材料 B. 洋葱鳞片叶内表皮材料也能用于观察质壁分离实验 C.“探究酶活性受pH 的影响”试验中盐酸的作用是用于控制无关变量 D. 比较胃蛋白酶的催化效率的大小可使用双缩脲试剂检测蛋白质是否反应完全 7. 废气中SO2的回收利用方案如图2所示。下列说法正确的是（） ■ A. 废气与氨水混合一定只发生反应：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B. 气体a可用于杀菌消毒以及食品漂白 C. 可以循环利用的物质为H2SO4 D. （NH4）2S2O8中S元素显+7价，具有强氧化性 8. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA B. 5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，该反应是化学反应，净产生的中子（10n）数为NA C. 64g铜与足量硫反应，硫得到电子数NA D. n（H2SO3）和c（HSO3-）之和為1mol的Na2SO3溶液中，含有Na+数目小于2NA 9. 下列有关有机物的叙述错误的是（） A. 分子式为 C5H10O2且能与 Na2CO3溶液反应生成气体的有机物有4种同分异构体 B. 用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C. 质量相同的苯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同 D. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol 10. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图3所示。下列说法不正确的是（） ■ A. b中盛装的是饱和食盐水 B. a、d装置中发生的均为氧化还原反应 C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置 11. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。 ■ 下列说法正确的是（） A. Z的一氯代物只有3种 B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z C. X、Y、Z分子中的碳原子均共面 D. 1mol W、1 mol Y与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2的物质的量均为3mol 12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-相同的电子层结构;Z2-子半径大于W-离子半径;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是（） A. 元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1∶2 B. 气态氢化物的稳定性：Y C. X、Z和M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. W元素的最高价氧化物的水化物是强酸 13. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的■，模拟装置如图5所示，下列说法正确的是（） ■ A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 D. 电解一段时间后，阴极室溶液一定为（NH4）3PO4 二、选择题：本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分. 14. 如图6所示，很小的木块由静止开始从斜面下滑，经时间t后进入一水平面，两轨道之间用长度可忽略的圆弧连接，再经2t时间停下，关于木块在斜面上与在水平面上位移大小之比和加速度大小之比，下列说法正确的是（） A. 1∶2 2∶1 ? ?B. 1∶2 1∶2 C. 2∶12∶1 ? D. 2∶1 1∶2 15. 如图7所示，倾角为30°的足够长光滑斜面下端O点与一足够长光滑水平面平滑相接，斜面上距水平面高度分别为h1和h2=0.2 m（h1>h2）的两点上分别固定小球A和小球B.现将小球A、B从斜面所在位置处同时由静止释放，且小球A到达水平面后追上小球B，取重力加速度g=10 m/s2，则下列说法正确的是（） A. 小球B运动到O点时的速度大小为4 m/s B. 当h1=0.8 m时，小球A运动到O点所用的时间为0.4 s C. 当h1=0.8 m时，小球A追上小球B所用的时间为0.8 s D. 当h1=0.8 m时，小球A追上小球B时的位置到O点的距离为1.6 m 16. 下列叙述正确的是（） A. 同种金属产生光电效应时，逸出光电子的最大初动能与照射光的强度为线性关系 B. 一块纯净的放射性矿石，经过一个半衰期，它的总质量仅剩下一半 C. 太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变 D. 黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关 17. 如图8所示，xOy坐标系位于纸面内，匀强磁场仅存在于第一象限，方向垂直纸面指向纸里.某带电粒子从y轴上A点沿+x方向射入磁场，经过时间t从x轴上某点离开磁场，离开磁场时速度的方向与x轴垂直. 如该带电粒子从OA的中点以同样的速度射入磁场，则粒子在磁场中运动的时间为（） A. ■ B. ■ C. ■ D. t 18. 如图9所示是一台交流发电机的构造示意图，线圈转动产生的感应电动势随时间变化的规律如图10所示.发电机线圈电阻为1 Ω，外接负载电阻为4 Ω，则（） ■ A. 线圈转速为50 r/s B. 电压表的示数为4 V C. 负载电阻的电功率为2 W D. 线圈转速加倍，电压表读数变为原来的4倍 19. 如图11所示，人在岸上以恒定速度v拉船，已知船的质量为m，水的阻力恒为Ff，当轻绳与水平面的夹角为θ时，人的拉力大小为F，则（） A. 此时船的速度为■ B. 此时水对船的浮力为mg-Fsin θ C. 此时船的加速度为■ D. 随着轻绳与水平面的夹角θ的增大，船的速度一定减小，加速度一定减小 20. 如图12所示，BOD是半圓的水平直径，OC为竖直半径，半圆半径为R. 现有质量相同的a、b两个小球分别从A、B两点以一定的初速度水平抛出，分别击中半圆轨道上的D点和C点，已知b球击中C点时动能为Ek，A点在B点正上方且A、B间距为R，不计空气阻力，则（） A. a球击中D点时动能为1.6 Ek B. a球击中D点时动能为1.25 Ek C. a、b两球初速度之比为1∶1 D. a、b小球与轨道碰撞瞬间，重力的瞬时功率之比为1∶1 21. 如图13所示为两平行金属极板P、Q，在P、Q两极板上加直流电压U0，极板Q的右侧有一个边长为■L的正方形匀强磁场区域abcd，匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里. P极板上中心O处有一粒子源，可发射出初速度为零、比荷为k的带电粒子，Q极板中心有一小孔，可使粒子射出后垂直磁场方向从a点沿对角线ac方向进入匀强磁场区域，则下列说法正确的是（） A. 如果带电粒子恰好从d点射出，则满足U0=■kB2L2 B. 如果带电粒子恰好从b点射出，则粒子源发射的粒子可能带负电 C. 带电粒子在匀强磁场中运动的速度为■ D. 带电粒子在匀强磁场中运动的轨迹半径为■■ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 22.（6分）某班级同学练习测量弹簧的劲度系数k： （1）A同学先在水平面上用刻度尺测得弹簧原长为x0，然后将弹簧竖直悬挂在铁架台上，逐个挂上相同的钩码，如图14所示.则根据对应钩码的拉力F，测出相应的弹簧总长x. 该同学以F为纵坐标，Δx=x-x0为横坐标在方格纸上作出了图线，如图15所示，请你根据此图线求出该弹簧的劲度系数k=________ N/m，图线不过坐标原点的原因是____________. （2）有B、C兩位同学，都先测出各自弹簧的原长，竖直悬挂弹簧时的装置却不一样，分别如图16、17所示，并且都以指针所指刻度值记为弹簧总长，作图方法与A同学一样，A同学认为他们的安装方法对k的测量有影响.请你评价：B同学的安装方法导致k的测量值______;C同学的安装方法导致k的测量值________.（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 23.（9分）某同学设计了如图18所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2的阻值. 实验器材有：待测电源E（不计内阻），待测电阻R1，待测电阻R2，电压表V（量程为3 V，内阻很大），电阻箱R（0～99.99 Ω），单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干. ■ （1）先测电阻R1的阻值. 请将该同学的操作补充完整： ①闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数U1; ②保持电阻箱示数不变，________，读出电压表的示数U2; ③则电阻R1的表达式为R1=________. （2）该同学已经测得电阻R1=3.2 Ω，继续测电源电动势E和电阻R2的阻值，其做法是：闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图19所示的■-■图线，则电源电动势E=______ V，电阻R2=______ Ω. 24.（12分）如图20所示，真空中有一以O点为圆心的圆形匀强磁场区域，半径为R=0.5 m，磁场垂直纸面向里.在y>R的区域存在沿-y方向的匀强电场，电场强度为E=1.0×105 V/m. 在M点有一正粒子以速率v=1.0×106 m/s沿+x方向射入磁场，粒子穿出磁场后进入电场，速度减小到0后又返回磁场，最终又从磁场离开.已知粒子的比荷为■=1.0×107 C/kg，粒子重力不计. （1）求圆形磁场区域磁感应强度的大小; （2）求沿+x方向射入磁场的粒子，从进入磁场到再次穿出磁场所走过的路程. 25.（20分）如图21所示，在方向水平向左、范围足够大的匀强电场中，固定一由内表面绝缘光滑且内径很小的圆管弯制而成的圆弧BD，圆弧的圆心为O，竖直半径OD=R，B点和地面上A点的连线与地面成θ=37°角，AB=R. 一质量为m、电荷量为q的小球（可视为质点）从地面上A点以某一初速度沿AB方向做直线运动，恰好无碰撞地从管口B进入管道BD中，到达管中某处C（图中未标出）时恰好与管道间无作用力. 已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度大小为g. 求： （1）匀强电场的场强大小E和小球到达C处时的速度大小v; （2）小球的初速度大小v0以及到达D处时的速度大小vD; （3）若小球从管口D飞出时电场反向，则小球从管口D飞出后的最大水平射程xm. 26.（15分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如图22实验（夹持装置略去）。 ■ 查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题： Ⅰ. Cl2的制备： （1）制备Cl2可以选择上图中的 __________（填字母标号）为发生装置，该反应的化学方程式为____________ （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为： a→________→i→h（按气流方向填小写字母标号）。 Ⅱ. 亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用如图23所示装置制备亚硝酰氯（ClNO）： ■ （3）实验室可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为___________________________________________。 （4）组装好实验装置后依次装入药品，先打开k2、再打开（填“k1”或“k3”），其目的是_______________________。装置Z用冰盐水浴的原因是___________________________。 Ⅲ. 亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液;取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体） （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为________ _________________________。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_________________。 27.（15分）“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）。回答下列问题： （1）已知：CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g） △H =+248kJ·mol-1，△S=310J·mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。 （2）其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图24所示。 ①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数 K（a 点）________K（c点）（填“>”“ <”或“=”）。 ②b点CO含量低于c点的原因是___________________。 （3）为了探究反应：CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图25）：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。则与曲线v正～c（CH4）相对应的是图中曲线_____（填“甲”或“乙”）;该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________（填字母）。 （4）已知：常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7。将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。NH4HCO3溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）;反应NH4++HCO3-+H2O ？葑 NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________（保留小数点后一位）。 （5）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图26所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式_____________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________ （填“盐酸”或“硫酸”）。 28.（14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图27所示： ■ 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等; ②常温下：Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29; （1）Na3PO2中P的化合价为__________________。 （2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有硫生成，反应的化学方程式为______________________________。 （3）写出流程中“还原”过程中所发生反应的化学方程式：_________________________________。 （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于____________;所加Na2S也不宜过多，其原因为____________________________________。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________。常温下，SbCl3溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：________________。 29.（10分）阳光穿过森林会产生“光斑”。图28表示在“光斑”照耀前后，某植物的一片叶子光合作用吸收CO2和释放O2的情况。其中实线和虚线分别表示CO2的吸收速率和O2的释放速率。请据图分析回答。 ■ （1）“光斑”照耀开始后，叶片O2释放速率（选填“大于”“小于”或“等于”）CO2的吸收速率。此时限制光合作用产物（糖类）合成的主要因素是。 （2）A点时，叶片光反应速率______（选填“大于”“小于”或“等于”）暗反应速率，判断依据是_______。 （3）当“光斑”移开后，叶片O2的释放速率立即下降，这说明O2是在______阶段产生的，而在O2的释放速率下降了一段时间之后，CO2的吸收速率才开始下降，这是因为“光斑”照耀期间积累的________还可以继续还原C3化合物。 （4）若对植物分别作甲、乙两种不同处理：甲处理——持续光照5分钟;乙处理——光照5秒后再黑暗处理5秒，连续交替进行10分钟。若其他条件相同，则在甲、乙两种处理情况下植物所制造的O2量是：甲______乙，植物所合成的有机物总量是：甲______乙。（该小题的两空均选填“多于”“少于”“等于”或“无法确定”）。 30.（9分）当某些基因转录形成的mRNA分子难与模板链分离时，会形成RNA-DNA杂交体，这时非模板链、RNA-DNA杂交体共同构成R环结构。研究表明R环结构会影响DNA复制、转录和基因的稳定性等。图29是原核细胞DNA复制及转录相关过程的示意图。分析回答： ■ （1）图中的遗传信息传递过程可表示为___________。（用文字加箭头的形式表示），与酶A相比，酶C除能催化核苷酸之间形成磷酸二酯键外，还能催化________断裂。 （2）R环中最多可含有______种核苷酸，R环结构通常出现在DNA非转录模板链上含较多碱基G的片段，富含G的片段容易形成R环的原因可能是_____________________。 （3）研究发现原核细胞DNA复制速率和转录速率相差很大。当DNA复制和基因转录同向而行时，如果转录形成R环，则DNA复制会被迫停止，这是由于_____________。R环的形成会降低DNA的稳定性，如非模板链上胞嘧啶转化为尿嘧啶，经____次DNA复制后开始产生碱基对C-G替换为T-A（或A-T）的突变基因。 （4）翻译时，一个核糖体从起始密码子到达终止密码子约需4秒钟，实际上合成100个相应蛋白质分子所需的时间约为1分钟，其原因是_____________________________。 31.（10分）果蝇的裂翅与非裂翅为一对相对性状（相关基因用A、a表示，位于3号常染色体），直毛与分叉毛为一对相对性状。为培育果蝇新品系，研究人员进行如下杂交实验（均不考虑交叉互换）。请回答下列问题： （1）将一对表现型均为裂翅直毛的果蝇杂交，F1的表现型与比例如下图所示： ■ 分析上图数据可知，控制裂翅与非裂翅、直毛与分叉毛这两对相对性状的基因应遵循_______________定律。F1裂翅果蝇自交（基因型相同的雌雄个体相互交配）后代中，裂翅与非裂翅的比例为_________。 （2）将另一裂翅品系的果蝇自交，后代均为裂翅而无非裂翅，这是因为3号染色体上还存在另一对基因（B、b），且隐性纯合致死，则此裂翅品系的果蝇______（填“能”或“否”）稳定遗传。 （3）果蝇的2号染色体上有卷翅基因D和另一基因E（纯合致死）。现欲从图32所示的个体中选择合适的果蝇进行杂交，培育出图33所示的裂卷翅果蝇： ■ ① 从图32中选择表现型为裂翅的果蝇与______果蝇杂交，则F1共有______种表现型，其中包含图33所示的类型;F1的野生型果蝇中杂合子所占比例为__________。 ②若从图32中选择表现型为裂卷翅的果蝇与野生型果蝇杂交，则F1中的裂卷翅果蝇有种基因型，欲检测其基因型是否与图4所示的类型相同，可将其与图33中的_______果蝇杂交，根据表现型的比例作出判断。 32.（10分）薇甘菊原产于南美洲和中美洲，现已广泛传播到亚洲热带地区，大约在1919年薇甘菊作为杂草在中国香港出现，1984年在深圳发现，2008年来已广泛分布在珠江三角洲地区。该种已列入世界上最有害的100种外来入侵物种之一。也列入中国首批外来入侵物种。某科研小组对薇甘菊入侵红树林的有关状况进行研究，选取未受入侵的红树林群落、轻度入侵的“红树林—薇甘菊”群落、重度入侵的薇甘菊为主的群落和无植被覆盖的光滩（分别编号为A、B、C、D）进行实验，实验结果如下表。该小组还研究了红树林植被的碳转移途径，如图34所示。请回答。 ■ ■ （1）由上表结果可知，该实验的自变量是_________，因变量是_____________________。 （2）薇甘菊入侵使表层土壤有机碳含量减少，最可能的原因是_______________________。据图分析，途径①是指_______，一年内植被碳储量的净增加量是________。 （3）薇甘菊与某种红树之间存在的种间关系是________。从无植被覆盖的光滩上开始的演替属于_____________演替。 （4）为避免人类活动对红树林的影响，国家建立了深圳湾红树林自然保护区，这属于生物多样性保护类型中的________________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.（15分）【物理——选修3-3】 （1）（5分）下列说法正确的是________.（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每選错1个扣3分，最低得分为0分.） A. 分子力减小时，分子势能也一定减小 B. 只要能减弱分子热运动的剧烈程度，物体的温度就可以降低 C. 扩散和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规则运动 D. 一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定减少 E. 热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体 （2）（10分）如图35所示为一上粗下细且下端开口的薄壁玻璃管，管内有一段被水银密闭的气体，下管足够长，图中管的截面积分别为S1=2 cm2、S2=1 cm2，管内水银长度为h1=h2=2 cm，封闭气体长度L=10 cm.大气压强为p0=76 cmHg，气体初始温度为300 K. 若缓慢升高气体温度，试求： ①当粗管内的水银刚被全部挤出时气体的温度; ②当气体温度为525 K时，水银柱上端与玻璃管底部的距离. 34.【物理——选修3-4】 （15分） （1）（5分）如图36所示为一列沿x轴传播的简谐横波在t=0时刻的图像，P、Q为波传播过程中的两个质点，图37为质点P的振动图像，则下列说法中正确的是________.（填正确答案标号. 选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分. 每选错1个扣3分，最低得分为0分） ■ A. 该波沿x轴正方向传播 B. 该波的传播速度大小为1 m/s C. 经过0.4 s，质点Q沿波的传播方向运动0.4 m D. 该波在传播过程中，若遇到0.2 m长的障碍物，能够发生明显的衍射现象 E. P、Q两质点的振动方向一直相反 （2）（10分）如图38所示，某工件由截面为直角三角形的三棱柱与半径为R的■圆柱两个相同的透明玻璃材料组成，已知三角形BC边的长度为R，∠BAC=30°. 现让一细束单色光从AB边上距A点为■R的D点沿与AB边成α=45°斜向右上方的方向入射，光线经AC边反射后刚好能垂直于BC边进入■圆柱区域. ①试计算光线从圆弧上的E点（图中未画出）射出时的折射角; ②试计算该细束光在玻璃中传播的时间（光在真空中的速度为c）. 35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）基态P原子的价电子排布图为_______________。 （2）电负性：磷_____硫（填“>”或“<”）;第一电离能磷大于硫的原因是________，磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，推测其在CS2中的溶解度_______（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。 （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。 （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图39所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为________，其中心原子杂化轨道类型为________，B为________。 （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图40所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（1，■，■），则b点的原子坐标参数为________;已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm，则该晶体密度为____g.cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。 ■ 36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 ■ 已知：■ 请回答下列问题： （1）F的化学名称是_______，②的反应类型是________。 （2）D中含有的官能团是____________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为____________。 （3）反应⑥的化学方程式是______________________。 （4）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________________________。 （5）G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分異构体有_____种（不考虑立体异构）。 ①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基 （6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）___________________。 37.[生物—选修1：生物技术实践]（15分） 许多植物含有天然芳香油，如柠檬精油、玫瑰精油、薄荷油等。请回答下列与芳香油提取相关的问题： （1）柠檬精油是一种广谱性的杀虫剂，具有很高的经济价值。提取柠檬精油不采取水中蒸馏法的原因是___________ ___________。采用压榨法从柠檬果皮中提取柠檬精油过程中，为提高出油率，需要将柠檬皮干燥去水，并均匀地浸泡在__________中。在压榨过程中一般加入相当于柠檬果皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，并调节pH至7～8，目的是___________________。 （2）玫瑰精油被称为“液体黄金”，是世界香料工业不可取代的原料，提取出的玫瑰精油要求不含有任何添加剂或化学原料，其提取方法主要是___________。提取时玫瑰花瓣与清水的质量比一般为___________，将玫瑰花瓣和清水蒸馏后收集到的产物是______________。 （3）某同学在实验中设计了如图42所示装置提取玫瑰精油，指出该装置中的两个错误： ①_____________________;②_____________________。 ■ 38.[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分） 科研人员利用胚胎干细胞（ES细胞）对干扰素基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如图43所示： ■ （1）步骤①的技术名称是____________________。 （2）将基因导入ES细胞而不是导入到上皮细胞是因为ES细胞具有_______________________。 ■ （3）步骤③中，需要构建含有干扰素基因的__________。由于DNA复制时，子链只能由5′向3′方向延伸，故构建前利用PCR技术扩增干扰素基因时，可以从下图A、B、C、D四种单链DNA片段中选取__________作为引物。对干扰素基因片段和质粒进行酶切时，可选用限制酶的组合为___________或____________。 （4）将步骤③获得的ES细胞在荧光显微镜下观察，选择发_____色荧光的细胞进行体外诱导。为检测干扰素基因是否表达，可以采用_____________的方法。 参考答案 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. C 13. C 14. A 15. D 16. D 17. C 18. C 19. ABC 20. AD 21. ACD. 22. 答案：（1）200（2分） 弹簧自身有重力（2分） （2）不变（1分） 偏大（1分） 解析：（1）由题图15可知k=■ N/m=200 N/m，图线不过坐标原点的原因是弹簧自身有重力，当弹簧竖直悬挂起来时，由于弹簧的自重，弹簧已经有一定的形变. （2）只要安装方法不影响斜率，就不影响k，即指针示数的变化能反映弹簧的形变量即可，经分析，B同学的安装方法不影响弹簧伸长量的测量，而C同学的安装方法则漏测最下面一小段弹簧的形变量，会导致测得的弹簧伸长量偏小，而导致k偏大. 23. 答案：（1）将S2切换到b（2分） ■R0（3分） （2）2（2分） 0.8（2分） 解析：（1）由题知，应将S2切换到b，在电流不变的情况下测R1和R两端电压;由欧姆定律有：U2=I（R0+R1），U1=IR0，联立解得：R1=■R0. （2）根据闭合电路欧姆定律，有E=U+■（R1+R2），变形得 ■=■+■·■，对比图像，有■=b=0.5，得E=2 V;■=k=■=2.0，R1=3.2 Ω，得R2=0.8 Ω. 24. 答案：（1）0.2 T （2）（0.5π+1） m 解析：（1）沿+x方向射入磁场的粒子进入电场后，速度减小到0，则粒子一定是从如图的P点射出磁场、逆着电场线运动的，所以粒子在磁场中做圆周运动的半径r=R=0.5 m（1分） 根据Bqv=■（1分） 得B=■，代入数据得B=0.2 T（2分） （2）粒子返回磁场后，经磁场偏转后从N点射出磁场，MN为直径，粒子在磁场中的总路程为二分之一圆周长 s1=πR（2分） 设在电场中的路程为s2，根据动能定理得 Eq■=■mv2（2分） s2=■（2分） 总路程s=πR+■， 代入数据得s=（0.5π+1）m（2分） 25. 答案：（1）■ ■ （2）■■（3）■R 解析：（1）小球做直线运动时的受力情况如图46所示，小球带正电，则qE=■（2分） 得E=■（1分） 小球到达C处时电场力与重力的合力恰好提供小球做圆周运动的向心力，如图47所示， OC∥AB，则■=m■（2分） 得v=■（1分） （2）小球“恰好无碰撞地从管口B进入管道BD”说明AB⊥OB 小球从A点运动到C点的过程，根据动能定理有： -■·2R=■mv2-■m■（2分） 得v0=■（1分） 小球从C处运动到D处的过程，根据动能定理有： ■（R-Rsin θ）=■m■-■mv2（2分） 得vD=■（1分） （3）小球水平飞出后，在水平方向上做初速度为■的匀变速运动，竖直方向上做自由落体运动，则：水平方向上的加速度ax=■（1分） ■=2axx0（2分） 得：x0=■R 小球从管口D飞出到落地所用的时间设为t，则 R+Rcos θ+Rsin θ=■gt2（2分） 得：t=■ 由于t0=■=■ 则最大水平射程xm=x0=■R（2分） 26.（15分）答案：（1）C （1分），MnO2+4HCl ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）或者B（1分），2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分） （2）g→f→e→d→c→b（2分） （3）无需排除装置内空气的干扰（1分）;可以随开随用，随关随停（1分） （4）k3（1分）为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质（1分）冷凝收集亚硝酰氯（1分） （5）2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑（2分） （6）90.0%（2分） 解析：Ⅰ.（1）实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择上图中的C为Cl2发生装置，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O;或者选择B，2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O故答案为C，MnO2+4HCl ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O或者B，2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （2）制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→g→f→e→d→c→b→i→h，故答案為：g→f→e→d→c→b; Ⅱ.（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：无需排除装置内空气的干扰;可以随开随用，随关随停; （4）打开k2、再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。由于ClNO沸点为-5.5℃，冰盐水浴可以使其冷却为液体，故答案为：k3;为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质;冷凝收集亚硝酰氯。 Ⅲ.（5）亚硝酰氯（ClNO）遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑，故答案为：2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑; （6）滴定是发生氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点，n（Cl-）=n（Ag+）=0.0225L×0.8mol·L-1=0.018mol，则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数：■×100%=90.0%，故答案为：90.0%。 27.（15分，除标注外，其余每空2分） （1）大于800K （2） = （1分）? ?c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多 （3）乙 E （4）碱性（1分） 1.25×10-3 （5） CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 硫酸（1分） 解析：（1）△G=△H-T·△S<0，反应能自发进行，则△G=△H-T·△S=（+248kJ·mol-1）-T×（310J·mol-1·K-1）<0，解得T>800K，故答案为：大于800K; （2）因为CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的△H= +248kJ·mol-1①平衡常數只受温度影响，与其他因素无关，而在a点与c点对应的反应温度相同，只是选用的催化剂不同，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以当反应达到平衡K（a点）= K（c点）。答案：=。 ②因为c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多，所以b点CO含量低于c点。答案：c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多。 ■ 随着反应进行，CO2（g） 和CH4（g）的浓度都减小，所以乙图是v正～c（CH4）相对应的曲线。因为CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的△H =+248kJ·mol-1，反应达到平衡后，某一时刻降低温度，平衡向逆反应反向移动，CO（g）和 H2减小，CO2（g）和CH4（g）增大，可能达到E点， 故答案为：乙，E; （4）NH4+水解平衡常数=■≈5.6×10-10 （5）原电池中电子从负极向正极，则Cu电极为正极，氮化镓（GaN）做负极，其表面发生氧化反应，正极上CO2得电子生成CH4，则铜电极表面的电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。为提高人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸。故答案为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，硫酸; 28. （14分）（1）+1 （2分） （2） Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S（2分） （3）3SbCl5+2Sb=2 SbCl3（2分） （4）9.0×10-24 mol·L-1（2分） 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（2分） （5）4∶3（2分） Sb3++3H2O ？葑 Sb（OH）3+3H+（2分） 解析：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，Na3PO2中P的化合价为+1价。 （2）“浸出”时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，故答案为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S; （3）被Sb还原的物质为高价态SbCl5，故答案为：3 SbCl5+2Sb=2 SbCl3 （4）常温下：Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29， “除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，由于Ksp（CuS）﹤Ksp（PbS），当Pb2+全部沉淀时，Cu2+早已沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）≥■=9.0×10-24 mol·L-1，所加Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3。故答案为：9.0×10-24 mol·L-1;产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3; （5）滤液中加入Na3PO2 溶液除砷，生成磷酸和砷单质，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3。故答案为：4∶3，Sb3++3H2O ？葑 Sb（OH）3+3H+; 29.（10分，除注明外，每空1分） （1）大于 CO2的吸收量 （2）等于 此时O2释放速率等于CO2的吸收速率（2分） （3）光反应 ATP和[H]（2分）（4）等于 少于 30.（9分，除注明外，每空1分） （1）■（2分）氢键 （2）8 模板链与mRNA之间形成的氢键比例高，mRNA不易脱离模板链（2分） （3）R环阻碍解旋酶（酶B）的移动? ?2 （4）一条mRNA上可以结合多个核糖体同时翻译 31.（10分，除注明外，每空1分） （1）基因的自由组合定律（或“基因的分离定律和自由组合定律”）2∶1（2分） （2）能（3）①卷翅 4 3/4（2分）②4? ?野生型 32.（10分，除注明外，每空1分） （1）薇甘菊入侵（程度）? 植被、凋落物、土壤碳储量（2分） （2）薇甘菊可以增加土壤微生物分解者总量，促进分解者的分解作用（2分） 绿色植物的光合作用 10.8吨/公顷 （3）竞争 次生 （4）就地保護 33. 答案：（1）BDE （2）①350 K ②24 cm 解析：（1）分子间距离从平衡位置开始增大时，分子力表现为引力，分子力先增大后减小，分子力一直做负功，分子势能一直增大，A错误;温度是分子平均动能的标志，只要能减弱分子热运动的剧烈程度，物体的温度就可以降低，B正确;扩散现象指不同的物质相互接触时彼此进入对方的现象，布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，不是分子的无规则运动，C错误;一定质量的理想气体，体积增大时，单位体积内气体分子数减少，温度不变，分子的平均动能不变，则单位时间内碰撞容器壁单位面积的分子数一定减少，D正确;热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化，E正确. （2）①设全部进入细管水银长度为x V液=h1S1+h2S2 x=■=6 cm（1分） p1=p0-（h1+h2）cmHg=72 cmHg p2=（p0-x）cmHg=70 cmHg（1分） 由理想气体状态方程：■=■（2分） T1=300 K 代入数据解得：T2=350 K（1分） ②气体温度从T2上升到T3=525 K，经历等压过程，设水银柱上端离开粗细接口处的高度为y ■=■（2分） 解得：y=■=12 cm（2分） 所以水银柱上端与玻璃管底部的距离h=y+L+h1=24 cm（1分） 34. 答案：（1）BDE （2）①45° ②■R 解析：（1）由题图37可知，质点P在t=0时刻向下振动，故该波沿x轴负方向传播，选项A错误;由题图36可知，该波的波长为λ=0.4 m，由题图37可知，该波的周期为T=0.4 s，故v=■=1 m/s，选项B正确;在波传播的过程中，质点只在其平衡位置上下振动，故选项C错误;该波的波长为λ=0.4 m，而障碍物的长度只有0.2 m，障碍物的尺寸小于该波的波长，故会发生明显的衍射现象，选项D正确;由于P、Q两质点刚好相距半个波长，故两质点的振动方向始终相反，选项E正确. （2）①光线在三棱柱和■圆柱中的光路图如图所示. 由几何关系可知，β=30°，故由折射定律可得该玻璃对该单色光的折射率为n=■（1分） 解得：n=■（1分） 由几何关系可知，■=■=■Rcos 30°=■R（1分） 故在△GEB中，由几何关系可得∠GEB=30°（1分） 又因为n=■，故sin γ=nsin∠GEB=■（1分） 即γ=45°（1分） ②由几何关系可知，■=■R，■=■=■R 故光在玻璃中的传播路程为s=■R（1分） 光在该玻璃中的传播速度为v=■（1分） 故光在玻璃中传播的时间为t=■（1分） 解得：t=■R（1分） 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）■（2分）; （2）<（1分）;磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子（1分）; 正四面体形（1分）;大于（1分） （3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（3分） （4）PC■（1分）;sp3（1分）;PC■（1分） （5）（■，■，■）（2分）;■（2分） 解析：（1）P元素为15号元素，原子核外有15个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，价电子为3s23p3，p轨道上是三个自旋方向相同的三个未成对电子，故答案为：■; （2）同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性大小为：磷<硫;同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈现增大的趋势，但第ⅤA族为半充满的结构，所以第一电离能比相邻元素要大，即第一电离能大小为：磷>硫，白磷为P4，空间构型为正四面体形，P4为非极性分子，CS2也为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，P4在CS2中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故答案为：<，P为半充满结构，正四面体形，大于。 （3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大; （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PC■和一种正六面体形阴离子是PC■，即发生反应为：2PCl5=PC■+PC■，已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PC■，PC■中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PC■，故答案为：PC■，sp3，PC■; （5）图中a点坐标参数为（0，0，0）、c点坐标参数为（1，■，■），说明晶胞边长为1，a、b点距离为晶胞体对角线的■，则b点的原子坐标参数为（■，■，■）;根据晶胞结构可知：硼原子个数为4，磷原子个数为8×■+6×■=4，即该晶胞中含有4个磷化硼，质量为 ■g，设该晶胞的棱长为x cm，该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为面对角线的一半，所以x=■L×10-10cm，晶胞的体积为x3=（■L）3×10-30cm3;则晶胞的密度ρ=[4×42/NA]÷[（■L）3×10-30]=■g·cm-3。故答案为：（■，■，■），■ 36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） （1）苯甲醇（1分） 取代反应（1分） （2）羟基、羧基（2分，每个1分）■（2分） （3）■ （2分） （4）■（2分） （5）18（2分） （6）■ （3分） 解析：由B的结构可知A为■，A与溴发生加成反应生成B. B发生水解反应生成C为■，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为■。对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为■，E与F发生酯化反应生成W为■; （1）F的化学名称是：苯甲醇，②的反应类型是：取代反应，故答案为：苯甲醇;取代反应; （2）D中官能团名称是羟基、羧基， D反应生成高分子化合物的方程式为■， 故答案为：羟基、羧基，■; （3）反应⑥是酯化反应，反应的化学方程式为： 故答案为： ■; （4）A为■，芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为■，故答案為：■; （5）E为■，G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，①与G具有相同的官能团，应含有碳碳双键、羧基，②苯环上只有两个取代基，存在邻、间、对3种位置，苯环上的取代基可分别为-COOH、-CH=CHCH3;-COOH、-CH2CH=CH2;-COOH、-CH（CH3）C=CH2;-CH2COOH、-CH=CH2;-CH3、-CH=CHCOOH;-C（COOH）=CH2，同分异构体数目为3×6=18种，故答案为：18; （6）首先由苯制备甲苯，甲苯再与氯气在光照时发生侧链一氯取代，产物水解得到F（苯甲醇）。由信息可知，苯与CH3Cl在氯化铝条件下可以得到甲苯。合成路线流程图为：故答案为： ■; 37.（15 分，除注明外，每空 2 分） （1）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解等问题 石灰水（1 分）使柠檬精油易于与水分离 （2）水蒸气蒸馏法? ?1 ∶ 4 油水混合物 （3）①温度计位置太靠下 ②冷凝管进水口、出水口接错 38.（15分，除注明外，每空2分） （1）核移植（1分）（2）发育的全能性 （3）基因表达载体 B和C HindⅢ和PstⅠ EcoRⅠ和PstⅠ （4）绿 抗原—抗体杂交 |
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