| 标题 | 离子反应复习 |
| 范文 | 唐占东 【摘 要】离子反应为中学化学的重要知识点和考试热点，要求学生掌握运用，離子反应检测的常见形式是：离子方程式正误的判断，离子在设定条件下能否大量共存于同一溶液中。 【关键词】离子反应；离子方程式书写要点；离子共存规律 【中图分类号】G632.41 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2019）02-0285-02 离子反应为中学化学的重要知识点，要求学生掌握运用，现将离子反应的概念及常见检测形式和规律加以总结，供广大考生参考。 一、离子反应 1.电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO 4=Na ++H ++SO2- 4弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH 3COOHCH 3COO -+H -，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO 3HCO - 3 -+H +，HCO3-CO2- 3+H + ，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe（OH） 3Fe3++3OH -。 2.离子反应。 ①本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。②离子反应的发生条件：生成沉淀；生成弱电解质；生成气体（挥发性物质）；发生氧化还原反应（如原电池、电解池中的离子反应）。其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN -、C 6H 5O -，发生络合反应。 二、离子方程式的书写要点 1.书写步骤。 写：书写完全正确的化学方程式；改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；查： ①质量守恒；②电荷守恒； ③注明“↑”“↓”等符号；④若反应为氧化还反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 2.书写相关知识。 ⑴完全电离的酸是指：HCl、H 2SO 4、HNO 3、HI、HBr、HClO 4等强酸；而弱酸（H 2SO 3、H 3PO 4、H 2CO 3、H 2S、HF、HClO、CH 3COOH、H 2SiO 3）则不能拆。⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2等强碱； 而 NH 3·H 2O及Cu（OH） 2、Fe（OH） 3等难溶性弱碱则不能拆。⑶盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有氯化银不溶；硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4不溶，但CaSO 4、Ag 2SO 4为微溶。⑷特殊情况处理：微溶物：作反应物时，为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO - 4必须拆，而HS -、HCO - 3、HSO - 3、HPO2- 4、H 2PO - 4则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。⑸凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 三、离子共存规律 凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。 ⑴与H +不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红） OH -、CO2- 3、SO2- 3、SiO2- 3、S 2-、CH 3COO -、F -、ClO -、AlO - 2、S 2O2- 3、HCO - 3、HSO - 3、 HS -、HPO2- 4、H 2PO - 4。 ⑵ 与OH -不能共存：（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H +、NH + 4、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO - 3、HS -、HPO2- 4、H 2PO - 4等。 ⑶ 与金属阳离子与酸根离子： Ag +、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO2- 3、SO2- 4、PO3- 4、SO2- 3、SiO2- 3；Ag +与Cl -、Br -、I -； ⑷ 发生氧化还原反应： Fe3+与I -、S2-、HS -；MnO - 4（H +）、NO - 3（H +）、ClO -与Fe2+、I -、S2-、HS -、SO2- 3、HSO - 3等。 ⑸ 发生络合反应：如Fe3+与SCN - 说明：注意题目要求离子共存的限定条件： ①溶液的颜色： 若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO - 4（紫）、Fe[（SCN）] 2+（红）、*Fe[（C 6H 5O） 6]3-（紫）。 ②溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H 2的溶液，水电离的H +或者OH -是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H +或OH -不能共存的离子均不能存在）。 ③其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。 四、离子方程式的正误判断 1.电荷是否守恒。在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。 如FeCl 2与Cl 2反应需写成能写，2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl - 2.拆分是否恰当。在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如HCO - 3 不能写成CO2- 3+H +；而HSO - 4通常写成H ++S2- 4 3.看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如Fe发生置换反应只生成Fe2+亚铁离子，HNO 3 溶液与金属反应没有 H 2生成。 4.元素原子是否守恒。 反应前后各种元素的原子个数应该相等。2Na+2H 2O=Na ++OH -+H 2 ↑ 5.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 6.是否漏掉离子反应。Ba（OH） 2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba2+与SO2- 4的离子反应，又要写Cu2+与OH -的离子反应。 7.判断各种符号是否正确“”、“”、“↑”、“” 及离子符号写成价态符号等。 8.是否符合题设条件，如过量问题 题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等，解题时要特别留心。如：Ca（OH） 2溶液、Ba（OH） 2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。 |
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