| 标题 | 溶液酸碱性的确定及在化学题解中的应用 |
| 范文 | 卫子波 一、酸性、碱性溶液的确定方法 1.pH法 常温下，溶液pH小于7的显酸性，pH大于7的显碱性。 2.指示剂法 中学化学常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊试液，能使甲基橙变红色的溶液显酸性，使酚酞变红色的溶液呈碱性，使石蕊变红色的溶液显酸性，变蓝色的溶液呈碱性。 3.金属检验法 （1）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色无味气体的溶液显酸性； （2）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色气体，且该无色气体在空气中逐渐变红棕色的溶液含有稀硝酸。 4.非金属检验法 （1）加入硅能产生无色无味气体的溶液呈强碱性； （2）通入氯气能溶解且得到无色溶液的液体呈碱性； 5.盐溶液检验法 （1）加入含有CO2-3的盐及其溶液，产生气体的溶液显酸性； （2）加入含有AlO-2的盐溶液产生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，显强酸性； （3）加入含有Fe3+、Cu2+的盐溶液产生沉淀的呈碱性； （4）加入含有AI3+的盐溶液产生沉淀的呈碱性，若沉淀溶解，显强碱性。 二、酸性或碱性溶液的确定方法 1.铝检验法 加入铝产生无色无味气体的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的盐溶液，也可能是显碱性的强碱溶液。 2.氢氧化铝检验法 加入氢氧化铝溶解的溶液，是强酸或强碱的溶液。 3.水的电离量检验法 25 ℃ 时c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L时，抑制了水的电离，溶液可能是显酸性或碱性。 三、溶液的酸碱性在化学解题中的应用 1.判断溶液中离子存在的情况 例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。 A.K+、Na+、HCO-3、NO-3 B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3 D.Ag+、K+、NO-3、Na+ 解析能溶解Al（OH）3与H2SiO3是强碱溶液，含有较多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正确答案为B。 2.判断物质存在的情况 例2某白色固体可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一种或几种组成。取少许此白色固体溶解在水中，得一种澄清的溶液，将此溶液分成A、B两等份，A份中滴加酚酞试液显红色，B份加入KI溶液时，析出黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出相关的离子方程式。 解析加酚酞试液显红色说明样品中有碱性或溶解时呈碱性的物质存在，肯定有NaOH；加KI产生稀硝酸不溶解的黄色沉淀，说明样品中有AgNO3。是否只有这两种物质呢？因为碱性条件下AgNO3产生沉淀AgOH，进而分解得Ag2O，显然与题干中另一特征：溶解得一种澄清溶液，相矛盾。那为什么没有沉淀产生呢？对照可能存在的物质，联想银氨溶液的配制，就能判断固体中存在（NH4）2SO4，它与NaOH反应生成NH3·H2O，结合Ag+形成银氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否则样品溶解时会产生BaSO4沉淀。 一、酸性、碱性溶液的确定方法 1.pH法 常温下，溶液pH小于7的显酸性，pH大于7的显碱性。 2.指示剂法 中学化学常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊试液，能使甲基橙变红色的溶液显酸性，使酚酞变红色的溶液呈碱性，使石蕊变红色的溶液显酸性，变蓝色的溶液呈碱性。 3.金属检验法 （1）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色无味气体的溶液显酸性； （2）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色气体，且该无色气体在空气中逐渐变红棕色的溶液含有稀硝酸。 4.非金属检验法 （1）加入硅能产生无色无味气体的溶液呈强碱性； （2）通入氯气能溶解且得到无色溶液的液体呈碱性； 5.盐溶液检验法 （1）加入含有CO2-3的盐及其溶液，产生气体的溶液显酸性； （2）加入含有AlO-2的盐溶液产生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，显强酸性； （3）加入含有Fe3+、Cu2+的盐溶液产生沉淀的呈碱性； （4）加入含有AI3+的盐溶液产生沉淀的呈碱性，若沉淀溶解，显强碱性。 二、酸性或碱性溶液的确定方法 1.铝检验法 加入铝产生无色无味气体的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的盐溶液，也可能是显碱性的强碱溶液。 2.氢氧化铝检验法 加入氢氧化铝溶解的溶液，是强酸或强碱的溶液。 3.水的电离量检验法 25 ℃ 时c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L时，抑制了水的电离，溶液可能是显酸性或碱性。 三、溶液的酸碱性在化学解题中的应用 1.判断溶液中离子存在的情况 例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。 A.K+、Na+、HCO-3、NO-3 B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3 D.Ag+、K+、NO-3、Na+ 解析能溶解Al（OH）3与H2SiO3是强碱溶液，含有较多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正确答案为B。 2.判断物质存在的情况 例2某白色固体可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一种或几种组成。取少许此白色固体溶解在水中，得一种澄清的溶液，将此溶液分成A、B两等份，A份中滴加酚酞试液显红色，B份加入KI溶液时，析出黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出相关的离子方程式。 解析加酚酞试液显红色说明样品中有碱性或溶解时呈碱性的物质存在，肯定有NaOH；加KI产生稀硝酸不溶解的黄色沉淀，说明样品中有AgNO3。是否只有这两种物质呢？因为碱性条件下AgNO3产生沉淀AgOH，进而分解得Ag2O，显然与题干中另一特征：溶解得一种澄清溶液，相矛盾。那为什么没有沉淀产生呢？对照可能存在的物质，联想银氨溶液的配制，就能判断固体中存在（NH4）2SO4，它与NaOH反应生成NH3·H2O，结合Ag+形成银氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否则样品溶解时会产生BaSO4沉淀。 一、酸性、碱性溶液的确定方法 1.pH法 常温下，溶液pH小于7的显酸性，pH大于7的显碱性。 2.指示剂法 中学化学常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊试液，能使甲基橙变红色的溶液显酸性，使酚酞变红色的溶液呈碱性，使石蕊变红色的溶液显酸性，变蓝色的溶液呈碱性。 3.金属检验法 （1）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色无味气体的溶液显酸性； （2）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色气体，且该无色气体在空气中逐渐变红棕色的溶液含有稀硝酸。 4.非金属检验法 （1）加入硅能产生无色无味气体的溶液呈强碱性； （2）通入氯气能溶解且得到无色溶液的液体呈碱性； 5.盐溶液检验法 （1）加入含有CO2-3的盐及其溶液，产生气体的溶液显酸性； （2）加入含有AlO-2的盐溶液产生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，显强酸性； （3）加入含有Fe3+、Cu2+的盐溶液产生沉淀的呈碱性； （4）加入含有AI3+的盐溶液产生沉淀的呈碱性，若沉淀溶解，显强碱性。 二、酸性或碱性溶液的确定方法 1.铝检验法 加入铝产生无色无味气体的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的盐溶液，也可能是显碱性的强碱溶液。 2.氢氧化铝检验法 加入氢氧化铝溶解的溶液，是强酸或强碱的溶液。 3.水的电离量检验法 25 ℃ 时c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L时，抑制了水的电离，溶液可能是显酸性或碱性。 三、溶液的酸碱性在化学解题中的应用 1.判断溶液中离子存在的情况 例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。 A.K+、Na+、HCO-3、NO-3 B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3 D.Ag+、K+、NO-3、Na+ 解析能溶解Al（OH）3与H2SiO3是强碱溶液，含有较多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正确答案为B。 2.判断物质存在的情况 例2某白色固体可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一种或几种组成。取少许此白色固体溶解在水中，得一种澄清的溶液，将此溶液分成A、B两等份，A份中滴加酚酞试液显红色，B份加入KI溶液时，析出黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出相关的离子方程式。 解析加酚酞试液显红色说明样品中有碱性或溶解时呈碱性的物质存在，肯定有NaOH；加KI产生稀硝酸不溶解的黄色沉淀，说明样品中有AgNO3。是否只有这两种物质呢？因为碱性条件下AgNO3产生沉淀AgOH，进而分解得Ag2O，显然与题干中另一特征：溶解得一种澄清溶液，相矛盾。那为什么没有沉淀产生呢？对照可能存在的物质，联想银氨溶液的配制，就能判断固体中存在（NH4）2SO4，它与NaOH反应生成NH3·H2O，结合Ag+形成银氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否则样品溶解时会产生BaSO4沉淀。 |
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