| 标题 | 比较不同介质中水的电离度大小的规律 |
| 范文 | 王凤 在学习了“水的电离和溶液的pH”内容 后，学生常常会遇到不同溶液中水的电离度大小的比较试题，有一些学生由于对不同溶液中溶质 电离出的阴阳离子对水的电离平衡影响没有弄清楚，往往出错，因此，正确理解不同介质中溶质对水 的电离平衡影响是关键。 一、酸或碱溶液中水的电离度大小比较规律 我们知道，水是一种极弱的电解质，存在如下 电离平衡：H2OH++OH-，改变 c（H+）或c（OH-）， 都会影响水的电离平衡，使平衡发生移动，从而使 水的电离度发生改变。如果平衡向左移动，则水的 电离度（用α0表示，下同）减小，反之，α0增大。在 酸或碱溶液中，由于酸或碱电离出H+或OH-， 从而使溶液中c（H+）或c（OH-）增大，水的电离平衡 向左移动，α0减小。若酸或碱电离出c（H+）或c（OH-） 越大，则α0越小。若酸或碱电离出c（H+）=c（OH-）， 则二者对水的电离平衡影响一样，此时α0相等。 总结规律如下： 1.相同条件下，在酸溶液中，pH越大，α0越 大；pH越小，α0越小；pH相等，则α0相等。 2.在碱溶液中，pH越小即pOH（=14-pH） 越大，α0越大；pH越大，pOH越小，α0越小，pH 或pOH相等，则α0相等。 3.pH=a的酸溶液和pH=b即pOH=14-b的碱溶液中，α0大小关系为： （1）若a>14-b，则酸溶液中α0大于碱溶 液中α0。 （2）若a=14-b，则二者中α0相等。 （3）若a<14-b，则碱溶液中α0大于酸溶 液中α0。 上述规律用一句话概括就是：在酸或碱溶液中，pH或pOH越大，则α0越大；pH与pOH 相等，则α0相等。 例125℃时，4种水溶液中，水的电离度大 小关系正确的是（ ）。 （1）pH=3的HCl溶液 （2）pH=13的NaOH溶液 （3）pH=5的CH3COOH溶液 （4）pH=11的NH3·H2O溶液 A.（1）>（2）>（3）>（4） B.（3）>（1）=（4）>（2） C.（2）>（1）>（4）>（3） D.（2）>（1）=（4）>（3） 解析先将碱溶液的pH转换为pOH，（2） 中pOH=14-13=1，（4）中pOH=14-11=3， 然后依据pH或pOH越大，α0越大的规律，pH 或pOH大小为（3）>（1）=（4）>（2），所以4种溶液 中水的电离度大小关系正确的应是B。故选B。 二、盐溶液中水的电离度大小比较规律 在盐溶液中，强酸强碱形成的盐不水解，对水 的电离平衡没有影响，此时α0与纯水的电离度α 相同。而强酸弱碱或强碱弱酸形成的盐，由于盐电 离出的阴离子或阳离子与水电离出的H+或 OH-结合，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动， 此时水的电离度增大，水解的结果是溶液显酸性 或碱性，水解程度愈大，即溶液的酸性或碱性愈 强，则α0越大。综上所述可知： 1.在相同条件下，盐溶液中，α0比酸或碱溶 液中α0都大。 2.在强酸弱碱形成的盐溶液中，溶液酸性越 强，即pH越小，α0越大。 3.在强碱弱酸形成的盐溶液中，溶液碱性越 强，即pH越大，α0越大。即pOH=14-pH越小，则α0越大。 4.pH=a的强酸弱碱盐与pH=b即 pOH=14-b的强碱弱酸盐溶液中： （1）当a>14-b，则强酸弱碱盐溶液中α0 小于强碱弱酸盐溶液中α0。 （2）当a=14-b，则二者中α0相等。 （3）当a<14-b，则强酸弱碱盐溶液中α0 大于强碱弱酸盐溶液中α0。 上述规律总结为一句话，就是在盐溶液中 |
| 随便看 |
|
科学优质学术资源、百科知识分享平台，免费提供知识科普、生活经验分享、中外学术论文、各类范文、学术文献、教学资料、学术期刊、会议、报纸、杂志、工具书等各类资源检索、在线阅读和软件app下载服务。