| 标题 | 铜及其化合物考点探究 |
| 范文 | 徐琴英 一、铜的化学性质（见表1） 例1某研究小组为了比较铁和铜金属活动性强弱，设计了如下一些方案，并将实验结果记录在表2中。 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）。 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。答案：B 二、氧化铜和氢氧化铜 例2某校化学实验小组的同学在实验室里用氧化铜、铁屑、稀硫酸为原料制备金属铜，有下列两种途径： （1）FeH2SO4H2CuOCu； （2）CuO H2SO4CuSO4FeCu。 若用这两种方法制得相同质量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）。 A.反应需要氧化铜的质量不相同 B.反应消耗铁的质量相同 C.反应消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量不相同 解析用H2还原CuO时，为了防止生成的铜被氧化，实验前要先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径（1）制取1 mol Cu，实际消耗的H2大于1 mol，所以Fe和H2SO4的消耗量（1）>（2），故生成FeSO4的质量（1）>（2），但制得相同质量的铜，两途径中消耗CuO的质量相等。 答案：D 三、硫酸铜 （1）CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解为白色粉末（无水CuSO4）和水。 （2）无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O变蓝色，可用作水的检验试剂，但不适合用作干燥剂。 例3硫酸铜、硝酸铁都是重要的化学工业原料。某工厂用废铜（含有铁）为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O），其工业生产流程如图1： 请回答下列问题： （1）红褐色滤渣的主要成分是。 （2）浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式：。 （3）操作Ⅰ的温度应该控制在左右。 （4）操作Ⅱ应为：将热溶液、、洗涤、干燥。 解析（2）由信息写出反应物（Cu、HNO3、H2SO4）及生成物（CuSO4），分析可知Cu被氧化，化合价升高，所以N的化合价降低，稀硝酸生成NO，加上水配平此方程式即可。（3）因为石膏的溶解度随着温度的升高而降低，而胆矾随温度的升高而升高，所以温度越高得到的胆矾越纯净，所以温度达到水的沸点最好。 答案：（1）Fe（OH）3；（2）3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O；（3）100 ℃；（4）冷却结晶过滤 四、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜俗名铜绿、铜锈，化学式为Cu2（OH）2CO3。铜在潮湿空气中生锈生成 Cu2（OH）2CO3： 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3。 例4氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]在高温下均能分解生成氧化铜。它们均可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗500 mL 1.0 mol·L-1盐酸。试推算灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）。 A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g 解析本题可以利用氯元素守恒解答，Cu～2Cl，得到CuO的物质的量为0.25 mol，质量为20 g。 答案：B （收稿日期：2016-02-10） |
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