守恒定律在初中化学解题中的运用

    赵桂双

    守恒定律是学生认识化学、学习化学反应应该具备的最基本的观念.专家、学者及在校教师研究这一课题主要是通过宏观和微观的分析论证，来理解和解决这类化学反应的问题，从宏观的角度来说，就是化学反应之前和反应之后的质量总和是相等的.但是从微观的角度来说在化学反应前后原子的种类、数目和质量等方面没有变化，因而才会有质量守恒.所以说，学生在学习的过程中，熟练掌握守恒定律，可以使解题思路变得更加清晰，从而可以快速、准确的计算出题目.但是在解题的过程中要有合理的推理和方法，下面通过教学实践来讲述.

    一、守恒定律帮助确定物质的组成元素

    在当前的初中化学教学过程中所涉及的各种物质和元素对于化学反应具有重要的影响，但是参与反应的物质和元素本身却蕴含着自身的特性，有的无法通过化学反应来表现出来.与此同时，因枯燥的物质和元素也是使学生对化学反应产生厌倦的一个重要的因素，而此时通过化学反应的实验和讲解可以充分有效地将所要表达的现象和特性表现出来，这样就可以帮助学生更好地学习和揭示相关化学问题所反映的本质，也有利于更好地揭示相关化学反应知识或者其中蕴含着守恒定律的本质和规律，从而极大地提升了守恒定律在化学反应中的课程质量和效率.所以，在平时的教学过程中，教师要通过借助实验来展示给学生，从而提升学习效果.

    例如，教师给出这样一道例题：称取4.6克B物质完全燃烧后刚好生成8.8克二氧化碳和5.4克的水，试确定B物质的组成物质.我们从这道题目中可以分析出化学反应前后的总质量是没有发生变化的，所以可以算出参加反应的氧气含量的质量为9.6克，并且基本可以确定出B中具有氢和碳两种元素，然后我们通过各种元素含量的比重可以算出在水和二氧化碳的质量分别是4.8克和6.4克，所以我们可以得出在反应之后产生的物质中氧元素所占的质量是13.6克，并且根据质量守恒定律可以得知反应前后也有氧元素13.6克，所以通过参加反应物质质量的推算和质量守恒定律的规则可以得出，B物质是由碳、氢、氧三种元素组成的.

    二、守恒定律帮助理解反应的程度产物

    在传统的初中化学课堂教学的过程中，涉及有关化学反应的知识大都是教师在讲述理论的情况下产生的，这样不仅耗时费力，实际上教学的效果也不是十分的明显.但是教师如果巧妙地运用化学反应的公式，在很大程度上就可以充分地发挥其灵活性和严格性等特点，为学生构建相关的化学反应式的模型，从而可以使学生获得真实的感受，进而体验化学反应知识的形成过程.通过这样的方式.学生在做质量守恒定律的化学反应实验的过程中就可以更好地发现和学习相关的化学知识，在这样不断的探索和研究的过程中，在实验课带来的乐趣之后，就会在很大的程度上有利于培养和提升学生的探究意识和学习化学的创新精神.

    例如，12克碳和12克氧气进行化学反应，生成24克二氧化碳，这种推理是正确的吗？我们现在来具体分析一下，按照守恒定律，当碳和氧气进行了充分的反应之后，其方程式以及质量比为C+O?2=CO?2，即为12∶32∶44，从上述的这些数据中我们不难看出，碳并没有完全参加此次的反应，所以题目中所说的生成24克二氧化碳的说法是错误的.

    三、守恒定律帮助计算反应的溶液质量

    质量守恒定律在初中课堂上的应用将一些生涩难懂的知识，进行了系统化的阐释，以便帮助学生能直观地观察和了解这些相应的化学知识.在现在的化学教学过程中，有许多基本的概念等方面的内容是较为抽象的，单纯依靠学生去学习无法使他们真正地认识化学反应的本质及具体的含义，即便是通过死记硬背将这一个知识点记了下来，但是随着时间的变化，这些记忆也会消失的.通过亲自动手计算探究的方法会使你的印象变得极为深刻.

    例如，取100克质量分数为10.6%的碳酸钠溶液与50克某稀酸盐恰好完全反应，计算得到的氯化钠溶液中的溶质的质量分数.从方程式Na?2CO?3+2HCl=2NaCl+H?2O+CO?2↑來看，用守恒定律来计算首先算出二氧化碳的质量为4.4克，然后就可以直接得到氯化钠溶液的质量，即为100g+50g-4.4g=145.6g.所以我们就可以得出生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和减去生成的沉淀或气体的质量.

    质量守恒定律在化学中应用广泛，在各种类型的反应题中都可以以最便捷的方式解答出来，从而达到化繁为简的目的.但是在实际的教学过程中还存在着一系列的问题，这些问题的存在也使我们化学的教学效率和水平有所滞后，所以我们要全方位来促进初中化学的发展.