| 标题 | 规范细节流程完善解题步骤 |
| 范文 | 万旭峰 化学是一门严谨但又琐碎的学科，很多学生在化学考试中之所以失分，并不是因为知识储备不够，而是在考试中由于忽视细节而引发各种失误所致，甚至于有些失误会频繁出现，成为顽疾。因此规范细节，完善解题步骤显得尤为重要。本文探究在热化学方程式的书写及应用中，把一些细节规范为解题步骤，以减少各种无谓失分。 一、热化学方程式的书写 例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放热22.68 kJ。书写甲醇燃烧的热化学方程式。 书写步骤： 步骤1.写出正确的的化学方程式： 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 注意点： （1）物质前面的系数可以出现分数。 （2）表示燃烧热时，可燃物前面系数为1。表示中和热时，水前面系数为1。 步骤2.注明各物质的聚集状态.：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） 注意点： （1）互为同素异形体的物质用同一化学式表示时，在标明状态的基础上还要加上物质的名称来区别， 如：C（石墨，s）、C（金刚石，s）。 （2）表示燃烧热的热化学方程式，生成物必须为稳定的氧化物，对C元素而言指CO2（g）、对H元素而言指H2O（l）。 步骤3.在热化学方程式后边书写“ΔH=”及“+”与“-”号和单位“kJ·mol-1（或 kJ/mol）”，如 2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= kJ·mol-1 注意点： （1）“ΔH=”与单位之间留空白用以填写数字。 （2）若无法判断反应为吸热反应或放热反应则暂不写“+”“-”号。 步骤4.计算反应热，填空。 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1451.52 kJ·mol-1 注意点： （1）ΔH必须与化学计量数相对应，计算反应热时必须按照热化学方程式前面的计量数来进行。 （2）根据反应物与生成物的总能量计算：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 根据键能来计算： ΔH=断裂化学键所吸收的能量-形成化学键所放出的能量 二、热化学方程式的正误判断 检查判断的原则是从简到繁。 例2已知25℃，101 kPa条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）。 A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-1 B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH=-484 kJ·mol-1 C.H2+12O2H2O（g） ΔH=-242 kJ·mol-1 D.H2O（g）H2（g）+12O2（g） ΔH=+242 kJ·mol-1 判断步骤： 步骤1.检查ΔH的“+”“-”是否与吸热、放热一致。 A选项为放热反应，ΔH应该为负值。 步骤2.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。 B选项中水应为气态，C选项没有标明物质的状态。 步骤3.检查ΔH是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。表示燃烧热（中和热）时，可燃物（水）前面计量数是否为1。 答案：D 三、比较反应热的大小 例3已知： ①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH1=a kJ·mol-1 ②2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH2=b kJ·mol-1 ③H2（g）+12O2（g）H2O（g） ΔH3=c kJ·mol-1 ④H2O（g）H2（g）+12O2（g） ΔH4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）。 A.a C.2c=b<0 D.a=2d>0 比较步骤： 步骤1.判断反应为吸热或放热反应，确定数值的正负。 其中a、b、c均为负值，只有d为正值。 步骤2.比较物质前面系数和物质的状态，判断吸热或放热的多少。 ②放热最多、①放热次之且是③的2倍。 步骤3.判断得出结论。 答案：B （收稿日期：2016-02-27） |
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