| 标题 | 例析近年化学反应与能量变化试题的考查要点及解答策略 |
| 范文 | 李凌波 考查要点一：对影响反应焓变（ΔH）因素的考查 例1（2010年浙江） 500℃、30MPa下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 。 解析可逆反应的ΔH是指在该条件下反应物全部（100%）转化为生成物放出或吸收的热量，与反应的可逆性或反应物实际的转化率无关。0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中如果全部转变为NH3（g）放出的热量要比19.3 kJ多， 所以热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； ΔH <-38.6 kJ· mol-1 例2（2013年山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下正确的是（ ）。 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 解析ΔH与反应途径和步骤无关，加入催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，ΔH不变。改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变。升高温度，反应速率加快，平衡向逆反 量分数为51.3%，那么氧元素的质量分数是多少？ 解析由甲苯和甘油的化学式分别为C7H8和C3H8O3二者经过比较可见其相对分子质量均为92，又因为二者分子式中氢原子数相同，因此，无论以何种比例混合，混合物中氢元素的质量分数是一定的，即 w（H）=892×100%=8.7%，所以w（O）=1-w（C）-w（H）=40%。 例5下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是 （ ）。 A.CH2O、C2H4O2 B.C8H10、C4H10 C.C2H4、C2H4O D.C8H8、C4H8 解析本题中确定总质量一定，在完全燃烧后产生的水的质量取决于氢元素的总质量，即要求所给选项中两种物质中的氢元素的质量分数相同，不难看出该题选项A正确。 练习 反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）。 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析由于生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变；E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，逆反应的活化能小于正反应的活化能。C正确。 解答策略图形题一般具有综合性强，设问多样等特点。在解答的过程中通过横纵坐标的意义及反应物、生物能量的相对大小和ΔH的关系基本就能解答。 （收稿日期：2014-09-10） 考查要点一：对影响反应焓变（ΔH）因素的考查 例1（2010年浙江） 500℃、30MPa下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 。 解析可逆反应的ΔH是指在该条件下反应物全部（100%）转化为生成物放出或吸收的热量，与反应的可逆性或反应物实际的转化率无关。0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中如果全部转变为NH3（g）放出的热量要比19.3 kJ多， 所以热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； ΔH <-38.6 kJ· mol-1 例2（2013年山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下正确的是（ ）。 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 解析ΔH与反应途径和步骤无关，加入催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，ΔH不变。改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变。升高温度，反应速率加快，平衡向逆反 量分数为51.3%，那么氧元素的质量分数是多少？ 解析由甲苯和甘油的化学式分别为C7H8和C3H8O3二者经过比较可见其相对分子质量均为92，又因为二者分子式中氢原子数相同，因此，无论以何种比例混合，混合物中氢元素的质量分数是一定的，即 w（H）=892×100%=8.7%，所以w（O）=1-w（C）-w（H）=40%。 例5下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是 （ ）。 A.CH2O、C2H4O2 B.C8H10、C4H10 C.C2H4、C2H4O D.C8H8、C4H8 解析本题中确定总质量一定，在完全燃烧后产生的水的质量取决于氢元素的总质量，即要求所给选项中两种物质中的氢元素的质量分数相同，不难看出该题选项A正确。 练习 反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）。 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析由于生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变；E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，逆反应的活化能小于正反应的活化能。C正确。 解答策略图形题一般具有综合性强，设问多样等特点。在解答的过程中通过横纵坐标的意义及反应物、生物能量的相对大小和ΔH的关系基本就能解答。 （收稿日期：2014-09-10） 考查要点一：对影响反应焓变（ΔH）因素的考查 例1（2010年浙江） 500℃、30MPa下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 。 解析可逆反应的ΔH是指在该条件下反应物全部（100%）转化为生成物放出或吸收的热量，与反应的可逆性或反应物实际的转化率无关。0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中如果全部转变为NH3（g）放出的热量要比19.3 kJ多， 所以热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； ΔH <-38.6 kJ· mol-1 例2（2013年山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下正确的是（ ）。 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 解析ΔH与反应途径和步骤无关，加入催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，ΔH不变。改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变。升高温度，反应速率加快，平衡向逆反 量分数为51.3%，那么氧元素的质量分数是多少？ 解析由甲苯和甘油的化学式分别为C7H8和C3H8O3二者经过比较可见其相对分子质量均为92，又因为二者分子式中氢原子数相同，因此，无论以何种比例混合，混合物中氢元素的质量分数是一定的，即 w（H）=892×100%=8.7%，所以w（O）=1-w（C）-w（H）=40%。 例5下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是 （ ）。 A.CH2O、C2H4O2 B.C8H10、C4H10 C.C2H4、C2H4O D.C8H8、C4H8 解析本题中确定总质量一定，在完全燃烧后产生的水的质量取决于氢元素的总质量，即要求所给选项中两种物质中的氢元素的质量分数相同，不难看出该题选项A正确。 练习 反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）。 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析由于生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变；E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，逆反应的活化能小于正反应的活化能。C正确。 解答策略图形题一般具有综合性强，设问多样等特点。在解答的过程中通过横纵坐标的意义及反应物、生物能量的相对大小和ΔH的关系基本就能解答。 （收稿日期：2014-09-10） |
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