高中化学平衡思想的研究

    王传安

    高中化学中平衡思想的教学在整个化学教学中占有举足轻重的地位，也是化学教学研究的重要组成部分.当前，学生学习的现状是畏惧理论，不能运用化学平衡思想解决实际生活中的问题.这种情形下教师教得累，学生学得也辛苦.所以教师不能仅停留在传道授业，更重要的是要帮助学生将理论与实践结合起来.

    一、高中化学平衡思想概述

    高中生的知识在某种程度上还处在以点带线，以线带面的起步阶段.化学知识与概念零碎复杂，如何从零碎的知识中寻找规律是学生的短板，所以学生往往被表象迷惑，对概念的理解模糊不清，学习效率得不到提升.

    在高中化学教学中，以下两个问题长久地困扰着广大师生.一是化学反应进行的快慢，也就是化学反应速率的问题;二是反应进行的程度，也就是化学平衡问题.化学平衡是高中化学三大基础理论（物质结构理论、电解质溶液理论、化学反应速率与平衡理论）的难点.

    在以往的教学实践与日常生活中，学生已经形成了对教学的看法与认知，如果教师在教学过程中加以适当地启发，学生对于掌握学科概念的效率就会大大加强，而在接受正规教育之前，如果学生对学科概念的认知具有一定偏差，则会对学生正确掌握科学概念造成一定的障碍.

    事实证明，学生对学科的认知偏差是存在的.学生的学科概念偏差不仅存在于化学科目中，同时也存在于其他科目中.在教学过程中，教师既要转变学生对学科认知概念的偏差，也要进一步引导学生正确认知科目.

    二、化学平衡中常见的问题研究

    问题一：影响化学反应速率的因素.

    在教师教学的过程中，都会将影响化学反应速率的常见因素（如浓度、温度、压强、催化剂）进行整理与归纳，但如果学生在这方面的学习仍然出现问题，从根本上讲是因为对化学反应的本质理解不够.在授课的过程中，教师要引导学生理解活化分子、普通分子、有效碰撞概念.只有清晰了解了相关的概念以及化学反应的本质，才能真正理解化学反应速率的快慢，最终形成正确的理解.

    问题二：学生对可逆反应认识不清晰.

    教师在授课过程中，应该区分可逆反应与完全反应的区别.可逆反应的特点是反应物和生成物同时存在，平衡的建立过程可以从正向、逆向或者两边同时进行.应该严格落实可逆反应中起始量，消耗量，剩余量三段式规范讨论，在剩余量不可能为零的情况下，进行正向逆向讨论，最终全面理解平衡的概念.

    问题三：对正逆反应速率理解不透彻.

    “v?（正）表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率，v?（逆）表示反应物的生成速率或生成物的消耗速率.”这样讲解会导致学生对达到平衡的标志v?（正）=v?（逆）理解困难.教师引导学生进行概念理解的过程中，首先应该让学生撇开相应的物质方面的思考.教师首先应该分析平衡，启发学生离开具体的物质.充分理解了物质的生成与消耗，v?（正）=v?（逆）的意义就会变得异常清晰：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度不再改变.

    问题四：如何理解化学平衡及平衡达到的标志v?（正）=v?（逆）.

    教师通过向学生提出概念理解的要求，指出化学平衡状态建立的条件.化学平衡是浓度保持不变的状态，凡是能够直接或者间接推导出v?（正）=v?（逆）这个结论的都是平衡达到的标志.

    三、学生在化学学习中普遍存在迷失概念的情

    况

    1.平衡移動的判断.

    平衡移动是化学学习中的难点，只有充分掌握了对平衡移动的判断，才能实现化学科目理论部分的初步理解.

    2.浓度、温度对化学平衡的影响.

    浓度、温度与压强在一定程度上会对化学的平衡产生影响.学生在判断化学平衡过程中，也要思考其它因素的影响.

    3.压强的影响.

    主要包括缩小气体体积、体积不变充入惰性气体.二者对平衡的影响不一样.

    4.外在条件对各种平衡的影响.

    如对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响.

    总之，在学习过程中，教师如果能够在化学平衡概念教学中引导学生理解概念，运用概念解决实际问题，最后达到对概念的全面理解，从迷失概念转变成让学生获得相应的学习成效，让学生通过自我问题的诠释与自我引导，能够让学生在学习的过程中加快对概念的认识，那么我们的概念教学将事半功倍.