| 标题 | 铁及其化合物考点总结 |
| 范文 | 吴境柳 考点一、铁的主要性质及应用 1.铁的物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。 2.铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价（转化关系如图1所示）。 （1）与非金属单质的反应 ①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时： 3Fe+2O2点燃Fe3O4 ②与Cl2的反应： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ③与S的反应： Fe+S△FeS （2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2 （3）与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe+2H+Fe2++H2↑ ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸产生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 （4）与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： Fe+Cu2+Fe2++Cu ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： 2Fe3++Fe3Fe2+ 考点二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（见表1） 2.铁的氢氧化物（见表2） 考点三、“铁三角”及其应用 1.“铁三角”的转化关系（如图2所示） 2.“铁三角”的重要应用 （1）除杂，见表3。 （2）判断离子共存： Fe2+不共存NO-3（H+）、ClO-、MnO-4（H+） Fe3+不共存S2-、I-、SO2-3 Fe2+、Fe3+不共存HCO-3、CO2-3等水解相互促进的离子 （3）盐溶液的配制与保存 （4）物质的制备 考点四、Fe2+、Fe3+的检验 1.Fe2+的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2+存在（鉴别时不能先通氯气）。 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（红色） 方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2+存在。 Fe2++2OH-Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 2.Fe3+的检验 方法一：取出少量的被检验的溶液，加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+存在。 方法二：取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3+存在。 3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 （1）Fe3+的检验： ①混合溶液滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有Fe3+ ②混合溶液淀粉-KI试纸试纸变蓝色，说明含有Fe3+ （2）Fe2+的检验： ①混合溶液滴加酸性KMnO4KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ ②混合溶液滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe2+ （收稿日期：2016-01-14） |
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