| 标题 | 有关铁和铁的化合物反应归纳 |
| 范文 | 王庆文 在高中化学中，铁和铁的化合物反应较多，其复杂又占有非常重要的地位，因此在学习铁和铁化合物或者复习元素、化合物知识时，需要抓住难点与重点，善于区分、归纳与总结，本文归纳铁及其化合物的典型反应，为学生更好地掌握、理解铁及铁的化合物知识点提供帮助。 一、归纳“两个六” 1.铁三角 如图1所示，铁三角中铁价态的变化涉及六种反应。 （1）Fe0Fe+2 Zn+FeSO4Fe+ZnSO4 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （2） Fe0Fe+3 Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2 Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O （3）Fe+2Fe+3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2.六个连续反应 （1）FeCl2和NaOH反应时先生成白色沉淀迅速灰绿色沉淀最终红褐色沉淀。 Fe2++2OH-Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 （2）氧化铁和氢碘酸反应： 先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O 后：2Fe3++2I-2Fe2++I2 （3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黄色的沉淀，之后会生成黑色沉淀： 2Fe3++S2-2Fe2++S↓ 2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓ （4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4： 先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 接着：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4 后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （5）FeO溶于稀HNO3： 先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O 后：3Fe2++NO-3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O （6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2： 先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足） 后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2過量） 先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足） 后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量） 二、归纳“两个四” 1.Fe3+的四个性质 （1）水解性：Fe3+水解程度较大，与HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等离子发生双水解反应。 （2）沉淀性：Fe3+和OH-结合成Fe（OH）3红褐色沉淀。 Fe3++3OH-Fe（OH）3↓ （3）氧化性：Fe3+的氧化性比较强，可以氧化I-、Fe、S2-、Cu、Sn2+等许多物质。 （4）络合性：SCN-和Fe3+络合成血红色 Fe（SCN）3： Fe3++3SCN-Fe（SCN）3 2.Fe单质和非金属单质反应生成四种不同价态的Fe化合物 3Fe+C高温Fe3C 2Fe+3Cl2△2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+S△FeS 三、一个特殊反应的配平 Fe3C+22HNO3 3Fe（NO3）3+13NO2+CO2+11H2O 配平法 3Fe 0→+3升9C：0→+4升4升13×1N：+5→+4降1×13 四、归纳“三个三” 1.生成Fe3O4的三个反应 3Fe+2O2点燃Fe3O4 6FeO+O2△2Fe3O4 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 2.检验Fe3+的三种试剂和反应 （1）NaOH或者NH3·H2O等碱溶液，有红褐色沉淀生成： Fe3++3OH-Fe（OH）3↓ Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH+4 （2）Fe3+遇苯酚显紫色： Fe3++6C6H5OH→＼[Fe（C6H5O）6＼]3-+6H+ （3）Fe3+与KSCN溶液反应出现血红色： Fe3++3SCN-Fe（SCN）3 3.铁和O2反应的三种情况 （1）少量Fe与过量O2反应生成Fe2O3。 （2）大量Fe在少量O2反应生成FeO： 2Fe+O2高温2FeO（炼钢时） （3）Fe在O2中燃烧时生成Fe3O4： 3Fe+2O2点燃Fe3O4 总之，中学化学教学中必须让学生更多地认识铁及铁的化合物知识。因命题角度不断创新，要注重学生理解掌握能力、思维能力和自学能力的考核，使学生能迅速选择和调用自己贮存的知识进行运用、转换、迁移，培养学生独立分析、解决问题的能力。 （收稿日期：2017-05-10） |
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