| 标题 | 中考化学图表题归类例析* |
| 范文 | 王廷虎 图表题是近几年来常考的一类化学试题，它常以图象、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。图表题形式灵活，图文并茂，内容丰富，信息量大。通过读图识图，主要考查学生提炼和应用信息的能力及分析和处理数据的能力等。 从题型结构来看，图表题主要由“题干”、“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题常反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选，提取图表中的有用信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 一、叙述型图表题 这类试题要求学生根据图表说明化学现象或规律，考查学生仔细观察图表，用准确的语言表述化学现象或规律的能力。 例1(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。 请回答：(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为g；50℃时氯化钠的溶解度(填图1图2“>”或“<”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；图3(3)如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是。 解析(1)根据图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36 g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；(3)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，因此饱和的石灰水在升高温度时会有氢氧化钙固体析出，石灰水会变浑浊。 答案：(1)36＜（2)蒸发结晶(3)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出。 二、判断型图表题 这类试题是将有关化学现象或规律绘成图表，要求学生根据所学知识判断其正误，考查学生用图表定性分析问题的能力。 例2(2013年河南)图4中各图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()。 图4A.向一定量稀硫酸中滴入水 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 解析A可使硫酸得到稀释，酸性减弱，pH越来越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在烧碱(NaOH)，刚加入的盐酸不会立即与纯碱(Na2CO3)反应产生气体，当烧碱完全被消耗完后，再加入的盐酸，才会与纯碱反应产生气体，不断滴入盐酸，反应持续进行，产生的气体逐渐增加，直至纯碱全部消耗完，反应不再发生，产生气体的量达到最多，故B合理；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于消耗水，溶质还会析出，因此溶液的质量会减少，故C不合理；二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用，二氧化锰固体的质量在化学反应前后不变，故D不合理。答案:B 三、推理型图表题 这类试题要求挖掘图表中隐含的内容，经过严密的分析和推理来比较有关化学量的大小，考查学生分析推理能力，要求涉及知识面广，分析推理能力强。 例3(2013年荆门)某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表1中，请回答下列问题： 表1 空烧 杯加入 硫酸 后加入铁 粉后 5分钟加入铁 粉后 12分钟加入铁 粉后 21分钟加入铁 粉后 40分钟加入铁 粉后 3小时读数 (g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点? (2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？(用百分数表示) (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 解析(1)由表中数据分析可知，生成0.1 g氢气所需时间越来越长，即氢气产生的速率越来越慢。(2)根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56152 2 xy(169.7+14-183.3)g 56x=152y=2(169.7+14-183.3) g 解得：x=11.2 gy=30.4 g。故样品中铜的质量为：14 g-11.2 g=2.8 g；烧杯中生成溶液的质量为：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；烧杯中硫酸亚铁的质量分数为：30.4 g152 g×100%=20%。 (3)合金中铁元素的质量百分含量为： 11.214×100%=80% 答案:(1)随着反应的进行，氢气的产生速率由快变慢(关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。 四、归纳总结型图表题 这类试题通过图表反应形式提供信息，这些信息一般以数据形式较多，主要考查学生对图表的分析、比较、判断和对结论的归纳能力，要求学生具有较强的定量分析和定性概括能力。 例4(2013年青岛)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2为元素周期表中部分元素的相关信息。 表2 请利用表2回答相关问题： (1)锂原子的核电荷数为。 (2)16号元素的原子在化学变化中比较容易(选填“得”或“失”)电子，该元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出表中关于8号元素的一条信息：。 (4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因。 解析根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；8号元素是氧元素，其原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子变成离子；从表可以看出，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此金属活动性镁比铝强。 答案:(1)3(2)得非金属 (3)8号元素是氧元素(或氧原子在化学变化中易得到电子等) (4)镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子 强化训练1.(2013·北京)下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是()。 2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图5所示。 图5请回答： (1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；(2)加入镁粉的质量为g；(3)产生氢气的质量。 3.(2013·泸州)表3为元素周期表的一部分，请按要求填空： 表3 (1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。 (2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。 (3)请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。 答案:1.B 2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (2) 2.4(3)0.2 g 3.(1)电子层数 (2)得到NaF(3)KNO3 (收稿日期：2013-11-22) 图表题是近几年来常考的一类化学试题，它常以图象、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。图表题形式灵活，图文并茂，内容丰富，信息量大。通过读图识图，主要考查学生提炼和应用信息的能力及分析和处理数据的能力等。 从题型结构来看，图表题主要由“题干”、“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题常反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选，提取图表中的有用信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 一、叙述型图表题 这类试题要求学生根据图表说明化学现象或规律，考查学生仔细观察图表，用准确的语言表述化学现象或规律的能力。 例1(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。 请回答：(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为g；50℃时氯化钠的溶解度(填图1图2“>”或“<”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；图3(3)如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是。 解析(1)根据图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36 g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；(3)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，因此饱和的石灰水在升高温度时会有氢氧化钙固体析出，石灰水会变浑浊。 答案：(1)36＜（2)蒸发结晶(3)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出。 二、判断型图表题 这类试题是将有关化学现象或规律绘成图表，要求学生根据所学知识判断其正误，考查学生用图表定性分析问题的能力。 例2(2013年河南)图4中各图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()。 图4A.向一定量稀硫酸中滴入水 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 解析A可使硫酸得到稀释，酸性减弱，pH越来越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在烧碱(NaOH)，刚加入的盐酸不会立即与纯碱(Na2CO3)反应产生气体，当烧碱完全被消耗完后，再加入的盐酸，才会与纯碱反应产生气体，不断滴入盐酸，反应持续进行，产生的气体逐渐增加，直至纯碱全部消耗完，反应不再发生，产生气体的量达到最多，故B合理；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于消耗水，溶质还会析出，因此溶液的质量会减少，故C不合理；二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用，二氧化锰固体的质量在化学反应前后不变，故D不合理。答案:B 三、推理型图表题 这类试题要求挖掘图表中隐含的内容，经过严密的分析和推理来比较有关化学量的大小，考查学生分析推理能力，要求涉及知识面广，分析推理能力强。 例3(2013年荆门)某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表1中，请回答下列问题： 表1 空烧 杯加入 硫酸 后加入铁 粉后 5分钟加入铁 粉后 12分钟加入铁 粉后 21分钟加入铁 粉后 40分钟加入铁 粉后 3小时读数 (g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点? (2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？(用百分数表示) (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 解析(1)由表中数据分析可知，生成0.1 g氢气所需时间越来越长，即氢气产生的速率越来越慢。(2)根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56152 2 xy(169.7+14-183.3)g 56x=152y=2(169.7+14-183.3) g 解得：x=11.2 gy=30.4 g。故样品中铜的质量为：14 g-11.2 g=2.8 g；烧杯中生成溶液的质量为：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；烧杯中硫酸亚铁的质量分数为：30.4 g152 g×100%=20%。 (3)合金中铁元素的质量百分含量为： 11.214×100%=80% 答案:(1)随着反应的进行，氢气的产生速率由快变慢(关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。 四、归纳总结型图表题 这类试题通过图表反应形式提供信息，这些信息一般以数据形式较多，主要考查学生对图表的分析、比较、判断和对结论的归纳能力，要求学生具有较强的定量分析和定性概括能力。 例4(2013年青岛)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2为元素周期表中部分元素的相关信息。 表2 请利用表2回答相关问题： (1)锂原子的核电荷数为。 (2)16号元素的原子在化学变化中比较容易(选填“得”或“失”)电子，该元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出表中关于8号元素的一条信息：。 (4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因。 解析根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；8号元素是氧元素，其原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子变成离子；从表可以看出，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此金属活动性镁比铝强。 答案:(1)3(2)得非金属 (3)8号元素是氧元素(或氧原子在化学变化中易得到电子等) (4)镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子 强化训练1.(2013·北京)下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是()。 2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图5所示。 图5请回答： (1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；(2)加入镁粉的质量为g；(3)产生氢气的质量。 3.(2013·泸州)表3为元素周期表的一部分，请按要求填空： 表3 (1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。 (2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。 (3)请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。 答案:1.B 2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (2) 2.4(3)0.2 g 3.(1)电子层数 (2)得到NaF(3)KNO3 (收稿日期：2013-11-22) 图表题是近几年来常考的一类化学试题，它常以图象、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。图表题形式灵活，图文并茂，内容丰富，信息量大。通过读图识图，主要考查学生提炼和应用信息的能力及分析和处理数据的能力等。 从题型结构来看，图表题主要由“题干”、“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题常反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选，提取图表中的有用信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 一、叙述型图表题 这类试题要求学生根据图表说明化学现象或规律，考查学生仔细观察图表，用准确的语言表述化学现象或规律的能力。 例1(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。 请回答：(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为g；50℃时氯化钠的溶解度(填图1图2“>”或“<”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；图3(3)如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是。 解析(1)根据图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36 g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；(3)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，因此饱和的石灰水在升高温度时会有氢氧化钙固体析出，石灰水会变浑浊。 答案：(1)36＜（2)蒸发结晶(3)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出。 二、判断型图表题 这类试题是将有关化学现象或规律绘成图表，要求学生根据所学知识判断其正误，考查学生用图表定性分析问题的能力。 例2(2013年河南)图4中各图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()。 图4A.向一定量稀硫酸中滴入水 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 解析A可使硫酸得到稀释，酸性减弱，pH越来越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在烧碱(NaOH)，刚加入的盐酸不会立即与纯碱(Na2CO3)反应产生气体，当烧碱完全被消耗完后，再加入的盐酸，才会与纯碱反应产生气体，不断滴入盐酸，反应持续进行，产生的气体逐渐增加，直至纯碱全部消耗完，反应不再发生，产生气体的量达到最多，故B合理；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于消耗水，溶质还会析出，因此溶液的质量会减少，故C不合理；二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用，二氧化锰固体的质量在化学反应前后不变，故D不合理。答案:B 三、推理型图表题 这类试题要求挖掘图表中隐含的内容，经过严密的分析和推理来比较有关化学量的大小，考查学生分析推理能力，要求涉及知识面广，分析推理能力强。 例3(2013年荆门)某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表1中，请回答下列问题： 表1 空烧 杯加入 硫酸 后加入铁 粉后 5分钟加入铁 粉后 12分钟加入铁 粉后 21分钟加入铁 粉后 40分钟加入铁 粉后 3小时读数 (g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点? (2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？(用百分数表示) (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 解析(1)由表中数据分析可知，生成0.1 g氢气所需时间越来越长，即氢气产生的速率越来越慢。(2)根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56152 2 xy(169.7+14-183.3)g 56x=152y=2(169.7+14-183.3) g 解得：x=11.2 gy=30.4 g。故样品中铜的质量为：14 g-11.2 g=2.8 g；烧杯中生成溶液的质量为：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；烧杯中硫酸亚铁的质量分数为：30.4 g152 g×100%=20%。 (3)合金中铁元素的质量百分含量为： 11.214×100%=80% 答案:(1)随着反应的进行，氢气的产生速率由快变慢(关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。 四、归纳总结型图表题 这类试题通过图表反应形式提供信息，这些信息一般以数据形式较多，主要考查学生对图表的分析、比较、判断和对结论的归纳能力，要求学生具有较强的定量分析和定性概括能力。 例4(2013年青岛)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2为元素周期表中部分元素的相关信息。 表2 请利用表2回答相关问题： (1)锂原子的核电荷数为。 (2)16号元素的原子在化学变化中比较容易(选填“得”或“失”)电子，该元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出表中关于8号元素的一条信息：。 (4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因。 解析根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；8号元素是氧元素，其原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子变成离子；从表可以看出，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此金属活动性镁比铝强。 答案:(1)3(2)得非金属 (3)8号元素是氧元素(或氧原子在化学变化中易得到电子等) (4)镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子 强化训练1.(2013·北京)下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是()。 2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图5所示。 图5请回答： (1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；(2)加入镁粉的质量为g；(3)产生氢气的质量。 3.(2013·泸州)表3为元素周期表的一部分，请按要求填空： 表3 (1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。 (2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。 (3)请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为。 答案:1.B 2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (2) 2.4(3)0.2 g 3.(1)电子层数 (2)得到NaF(3)KNO3 (收稿日期：2013-11-22) |
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