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基于“建构模型” 突破高考难点

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历业余

摘要：“认知模型、分析模型、建构模型、应用模型”是突破高考难点的重要路径和方法，可以大大提高高三复习效率。高三化学复习过程中，及时了解学生学习的真实状况，追踪错误的原因，精准把握教学评的难点，再顺应学生的思维和学情，顺势建构概念认知模型、理论分析模型、图表表征模型等，帮助学生突破难点。

关键词：新课程标准;突破难点;建构模型;粒子浓度

文章编号：1008-0546（ 2019）08-0060-03

中图分类号：G633.8

文献标识码：B

doi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2019.08.020

《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出：“证据推理与模型认知”是高中化学五大核心素养之一。模型认知的具体内涵有：能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果;能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架[1]。粒子浓度大小比较一直是高三化学复习教学和高考难点、热点专题之一。教学中要引领学生模型认知，帮助学生树立模型意识，在难点突破中建构模型.促进学生逐渐将模型认知固化为自己学习的一种重要方式。

一、厘清概念，建构概念认知模型，突破难点“KpK等的理解与应用”

高考试题中出现K和pK等符号或概念时，学生比较陌生，无所适从。教师应当引导学生克服畏惧心理，厘清概念、理解概念、建构模型、应用模型。

1.厘清概念

理解电离常数K的概念及意义，正确判断酸或碱的相对强弱。以二元弱酸H2A为例：

2.建构模型

进一步深化对概念的认知，建构相应的概念认知模型：

（1）K值越大或pK越小，电离程度越大，酸性或碱性就越强，其相应离子的水解能力越弱;K值越小或pK越大，电离程度越小，酸性或碱性就越弱，其相应离子的水解能力越强。

（2）K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。

例l （2017年江苏卷14题）常温下，Ka（HCOOH）=1.77xl0-4，Ka（CH3COOH） =1.75xl0-5，K（NH3·H20）=1.76xlO-5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1 mol.L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者;

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等;

C.0.2 mol.L-1HCOOH与0.1 mol.L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-） =c（HCOOH）+c（H+）;

D.0.2mol.L-1

CH3COONa与0.Imol.L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COO-）>c（cr）>C（CH3COOH）>c（H+）。

3.应用模型1

根据以上概念模型可知：电离程度HCOOH>NH3.H20 -CH3COOH（近似相等），酸性HCOOH>CH3COOH，水解能力HCOO-

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