“酸、碱、盐反应”的多角度教学

    王文娅

    

    

    

    [摘要]初中化学中，“应用广泛的酸、碱、盐”是学生化学学习上的一个分水岭，是元素化合物知识中最后一项学习内容，容量较大，涉及面较广。文章从简化图形、物质分类以及微观本质的角度来归纳酸、碱、盐之间的反应，由表及里，层层深入，帮助学生记忆和理解酸、碱、盐反应的本质。

    [关键词]酸？碱、盐;物质分类;多角度

    [中图分类号]G633.8? [文献标识码]A? [文章编号]1674-6058（2020）02-0069-02

    初中化学中，酸、碱、盐知识的学习位于所有元素化合物知识的最后，它建立在化学概念、基本理论及元素化合物知识基本学完的基础之上，是对整个初中化学知识的整合。通过对酸、碱、盐性质的学习，学生基本能总结出学习无机化学的规律。学好酸、碱、盐，对学生学习化学，尤其是进人高中后学好化学起着重要的作用。

    酸、碱、盐的教学中，酸、碱的通性和盐的化学性质是比较重要的知识点。教师往往会将这些性质总结为“8圈图”（如图1）让学生记忆。它虽然很好地概括了酸、碱的通性以及盐的化学性质，但由于其结构较为复杂、识记量较大，常常导致学生知识点混淆、记忆出错。例如，学生经常说不全酸（或碱）能与哪些物质发生反应;认为碱能与金属发生置换反应;等等。如何帮助学生更清晰地记忆并且灵活应用这些知识，是教学中教师需要解决的问题。

    一、从简化图形的角度记忆酸、碱、盐之间的反应

    酸、碱的通性和盐的化学性质中，酸、碱与指示剂的反应较为简单，碱与非金属的反应在初中阶段不学，可以将它们暂时剔除出“8圈图”。在剩余性质中，酸、碱、盐之间能相互发生反应，由此构建出“酸、碱、盐之间相互反应”的主体三角（如图2）;酸、盐均能与金属反应，由此构建出第二个三角（如图3）;酸还能与金属氧化物反应，碱还能与非金属氧化物反应，盐还能与另一种盐反应，由此，在“酸、碱、盐”主体三角的顶点各延伸出一根“触角”，形成一个较为完整的酸、碱、盐反应的知识框架（如图4）。

    将“8圈图”简化后，识记量减少了。教师在教学时边讲解边构建该知识框架，有助于学生在理解的基础上记忆酸、堿、盐之间的反应。但是该知识框架所呈现的知识点毕竟是不完整的，在学习酸、碱的通性时系统性不强，故在教学过程中仍需要对知识漏洞进行补充和完善。这一目标可以从学生已掌握的物质分类的角度去完成。

    二、从物质分类的角度归纳酸、碱、盐之间的反应

    上教版教材中，“应用广泛的酸、碱、盐”位于第七章。学生在学习酸、碱、盐内容之前，对身边的化学物质（空气、水、金属矿物等元素化合物）已经有了初步的了解，对物质的分类也有了一定程度的认识。在此基础之上学习酸、碱、盐之间的反应，可以从物质分类的角度进行归纳（见表1）。

    从表1中可以看出，酸的通性与碱的通性非常类似，能与它们反应的物质从物质分类的角度看，分别是单质、氧化物、碱（酸）、盐。在学习酸、碱、盐的性质之前，学生对于物质类别已经能非常熟练地掌握，如纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。因此让学生按照物质类别去记忆能与酸（或碱）反应的物质，不容易遗漏（见表2）。

    从表2中可以看出，能与酸反应的是金属单质、金属氧化物、碱和盐，都含有金属元素;能与碱反应的是非金属单质、非金属氧化物、酸和盐，都含有（或能与水反应生成）酸根离子。为什么会有这样的规律呢？根据表1很容易发现，酸、碱的通性是所有的反应最终都能生成盐，而盐从结构上看都能电离产生金属离子和酸根离子。酸中本身含有酸根，所以与酸反应的物质要含有金属元素，最终才能生成盐;碱中本身含有金属离子，所以与碱反应的物质都要含有酸根离子（或能生成酸根离子），最终才能生成盐。在教学中，将酸的通性和碱的通性按照物质类别一对比，学生就不会再发生“碱能与金属发生置换反应”这样的错误了。

    在学习酸、碱、盐的知识之前，学生除了能从宏观上初步认识身边化学物质的性质外，还能从微观的角度了解化学物质的结构和化学变化的奥秘。在上教版教材第三章和第六章的学习中，学生已经掌握“物质是由微粒构成的”“某些物质在溶液中是以离子形式存在的”等知识，从微观角度认识酸、碱、盐的知识基础已经具备。因此，可以利用学生已掌握的微观知识来层层深入地学习酸、碱、盐知识。

    三、从微观本质的角度理解酸、碱、盐之间的反应

    在酸、碱、盐溶液中，溶质都是以离子的形式分散在水中的，酸、碱、盐之间的反应，实质上就是离子之间的反应，离子的性质决定了物质的性质。从离子反应的角度去分析总结是学习酸、碱、盐的根本。

    酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的微观实质是，溶液中某些离子发生反应生成了沉淀、气体或水，溶液中这些离子的数目在不断减少。由此，总结出初中阶段常用的会生成沉淀、水或气体的离子对，包括①生成水的离子对：H+和OH-;②生成气体的离子对：H+和CO32-，NH4+和OH-;③生成沉淀的离子对：Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-，Ba2+和CO32-，Ag+和CO32-，Fe3+和OH-，Cu2+和OH-，Mg2+和OH-;等等。

    根据反应离子对就能发现，酸溶液中存在H+，它能与OH-、CO32-反应，所以酸能与碱、碳酸盐反应;碱溶液中存在OH-，它能与H+、NH4+反应，还能与Fe3+、Cu2+等金属离子反应，所以碱能与酸、某些盐反应。这一知识从本质上解释了酸、碱具有通性的原因，同时对酸、碱、盐反应的记忆及理解有很好的辅助作用。

    掌握了复分解反应的微观实质，还能进一步利用该实质解决酸、碱、盐的检验、除杂等问题。

    1.利用离子对的知识解决物质检验的问题

    初中阶段需要检验的离子一般包括CO32-、SO42-、Cl-、NH4+等，学生只需掌握上述离子对就能解决这些离子的检验问题。CO32-遇到H+就会冒气泡，产生CO2气体，所以检验CO32-需要使用含有H+的试剂（即酸溶液），产生的气体再用澄清石灰水去检验。换个角度思考，要檢验溶液中是否存在大量H+，也可以向待测溶液中加入含有CO32-的物质，观察是否有气泡冒出。同样的，检验SO42-需要使用含有Ba2+的溶液，但因为Ba2+与CO32-也能生成沉淀，所以还要使用稀硝酸做进一步检验;检验Cl-需要使用含有Ag+的溶液;检验NH4+需要使用含有OH-的溶液，然后再检验产生的氨气。利用这样的方法解决离子检验问题，记忆对象只有上述离子对，减少了记忆量，减轻了学生的学习负担。

    同时，离子对中还暗藏着反应现象，如生成气体即“冒气泡”，生成沉淀即“产生浑浊”，生成水即“无明显现象”。利用这些离子对的反应现象解决区分物质的题目既简便又准确。

    2.利用离子对的知识解决酸、碱、盐除杂问题

    关于酸、碱、盐的除杂问题，一般的思路是将杂质离子转变为沉淀、气体或水即可除去。根据反应离子对，再依据“换啥给啥，除啥对啥”的原则，就能解决除杂问题。

    例如，除去NaCl中的少量Na2CO3，从离子角度看，就是要除去CO32-，换上Cl-。根据“除啥对啥”，除去CO32-可以对应H+生成气体（或对应Ca2+生成沉淀），再根据“换啥给啥”，还需要提供Cl-。两者一结合，所选择的试剂可以是HCl溶液或CaCl2溶液。

    综上可知，酸、碱、盐反应是初中化学教学的重中之重，是初中生学习化学的一个难点，也是教师教学的一个关卡。化学教师在教学过程中只有不断地总结创新，才能让学生在减负的同时由表及里、层层深入地掌握酸、碱、盐反应的本质。

    [参考文献]

    [1]中学化学国家课程标准研制组.义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级下册）[M].上海：上海教育出版社，2008.

    [2]王祖浩.义务教育课程标准实验教科书化学教师教学指导书（九年级下册修订本）[M].上海：上海教育出版社，2008.