| 标题 | 《氧化还原反应》说课稿 |
| 范文 | 白成玲 【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2019）03-0275-01 本次的说课内容是人教版高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》第一课时。我将从教材、学情分情、教法和学法、教学内容、板书设计五个方面进行说课。 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用。 在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》贯穿于高中化学教材的始终，它是高中化学教学的重点和难点之一。学生对本节教材掌握的好坏直接影响其以后对化学的学习。考纲上本节课既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知識的重要纽带。学生正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学的氧化还原反应知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。 2.教学目标。 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识与能力： （1）使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，其分类的依据不同而有不同的分类结果。 （2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 （3）理解氧化还原反应的本质。 过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度与价值观： （1）从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣。 （2）体验氧化还原反应在工业、生活中的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，关心科技的发展对社会的影响，提高社会责任感。 （3）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 3.重点、难点。 重点：氧化还原反应的特征和本质。 依据：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义。 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质。 依据：由于学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。 二、教法和学法 1.学情分析。 学生已在初中学习燃料的燃烧、金属的冶炼等过程中认识了氧化—还原反应，能从得氧和失氧的角度判断氧化反应和还原反应，并根据化合价知识可以顺利标注元素化合价；在必修一第二章物质的分类中也已对运用分类方法学习化学物质及化学反应有所认识，这些已有知识对于这一节将要学习的氧化还原反应有很大的帮助，但学生从依据得氧失氧角度判断氧化还原反应到从化合价角度判断氧化还原反应的转变存在一定困难。 针对这些问题，我设计了以下教法和学法： 2.说教法。 （1）利用教材上的“思想与交流”，设置问题情境，指导学生通过认真思考、分析，归纳得到结论。在设置问题时，遵循由浅入深，环环相扣的原理，使学生轻松进入问题情境，积极主动的思考。 （2）借助直观图像，学生认真思考、分析，得出结论。 3.说学法。 初中对氧化还原反应的知识介绍较为简单，在高中的氧化还原反应教学中就要不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，使学生沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。 三、教学设计 1.教学设计思想。 表观认识（得失氧）→特征认识（化合价升降）→本质认识（电子转移） 2.教学过程。 我对本节课的设计如下： 【图片引入】 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 2.图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？ 从生活中的例子引入氧化还原反应 【思考与交流】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 2Mg + O 2 = 2MgO（氧化反应） CuO+H 2== Cu+H 2O（还原反应） 分类的标准：得氧失氧 【指导学生思考与交流】 1.氧化铜发生什么反应，氢气发生什么反应？ 2.请再列举几个氧化反应和还原反应的实例。 3.讨论这类化学反应的分类标准。 4.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 【交流、小结】 氧化反应和还原反应尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，所以有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。氢气还原氧化铜的反应就是一个氧化还原反应。 【指导学生思考】 1.分析反应CuO+H 2== Cu+H 2O中，各种元素的化合价在反应前后有无变化。 2.讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 【讨论】我们再看一下反应 Zn + 2HCl == ZnCl 2+H 2↑中，各种元素的化合价在反应前后如何变化？ 【教师小结】氧化还原反应的特征是元素化合价发生了升降。用于判断某反应是否是氧化还原反应。 【练习】教材38页第6题 【过渡】我们已知，元素化合价的升降与电子转移有密切的关系。因此，要想揭示氧化还原反应的本质，就需要从为微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。 【演示】氯化钠和氯化氢形成示意图 【指导学生根据示意图、结合教材内容，分析其形成过程】 【教师小结】氧化还原反应本质是电子的转移（得失或偏移）。 【设问】根据本节课所学习的知识，请同学们思考讨论以下的问题： 1.化学基本反应类型包括哪几种？ 2.置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应吗？说明理由。 3.借助图示，说明四种化学基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 【归纳总结】本节课我们从物质得氧失氧、有无化合价的升降、电子的转移三个角度分析了氧化还原反应，从这三个角度给氧化还原反应下了定义。化合价与电子转移的关系可归结为规律“高失氧，低得还”。 【作业】教材38页1.4.6 四、板书设计 第一节 氧化还原反应（第一课时） 一、氧化还原反应的概念 1、表观认识：得氧失氧 （片面） 2、特征认识：化合价升降 （判断依据） 3、本质认识：电子转移——得失或偏移 （本质） 二、特征：元素化合价升降 三、实质：电子转移（得失或偏移） 四、电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、得、还。 |
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