| 标题 | 书写陌生化学方程式离子方程式路线图 |
| 范文 | 吕贤明 化学方程式是用国际通用的化学符号表达反应物在一定条件下转变成产物的定量关系。书写方程式高考有明确要求。学生书写陌生化学方程式或离子方程式有三大误区。1. 认为元素单质或化合物性质掌握太少，要书写的化学性质超出自己知识范围。2. 认为凡写方程式一开始就知道所有的反应物和产物，书写时从左到右依次排列，最后只要配平即可。3. 方程式毫无规律，完全需要一个个记忆，好不容易掌握好几个写法，下次考试又出现新的方程，根本无法练习，考试时遇到书写陌生方程式无从下手，只好主动放弃。其实，化学方程式是有规律的，只要按照下面介绍的程序，书写陌生化学方程式是件很容易的事。 首先，我们先从一句描述性语言：将SO2通入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，颜色褪去。写出这一过程的离子方程式和化学方程式。 我们先写离子方程式。 步骤一，先把知道的写出来，无论反应物产物知道多少写多少。SO2+MnO4-= 步骤二，不知道的找出来，注意，第二步只找氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。SO2是还原剂，化合价升高，我们学过比SO2硫正四价高的只有正六价，正六价硫在溶液里只有SO42-，在酸性溶液里MnO4-锰只还原成正二价，所以方程式可写成SO2+MnO4-—SO42-+Mn2+。（有下划线的是前一步，下同） 步骤三，部分配平，即将找全的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物根据电子得失相等配平5SO2+2MnO4-—5SO42-+2Mn2+ 步骤四，比较方程前后氧和氢，用一个口诀，叫前多氧，加酸成水，加水成碱，前少氧，加水成酸，加碱成水。前面每多一个负二价的氧，到后面化合价没变，加二个H+（酸），就是H2O的组成，所以加酸成水；一个负二价的氧加上H2O，不就是二个氢氧带二个单位的负电荷，不就是二个OH-（碱）吗？一个H2O里含有一个负二价的氧，H2O去掉O，就剩两个正一价的氢了，不就是二个H+（酸），所以叫前少氧加水成酸。每二个OH-给出一个负二价的氧，不就是二个氢一个氧，也就是H2O了，一定要记住，前多氧，在酸性溶液中用加酸成水，在中性或碱性溶液中用加水成碱，前少氧，在中性或酸性溶液中用加水成酸，在碱性溶液中用加碱成水。本题O，5×2+2×4=18，后O，5×4=20，属前少氧，因为是酸性溶液，用加水成酸，2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+。离子方程式写好了，化学方程式将离子写成相应的化合物，其它不变，5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4. 【例1】（2016·全国卷I，27节选）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中Cr2O72-的还原成Cr3+，反应的离子方程式为________________。 分析：步骤一，HSO3- + Cr2O72-—Cr3+ 步骤二，Cr2O72-从+6价还原到+3价，NaHSO3是还原剂，如前分析，会变成+6价SO42-，HSO3- + Cr2O72-—Cr3++SO42- 步骤三，3HSO3- + Cr2O72-—2Cr3++3SO42-， 步骤四，前面氧3×3+7=16，后面氧3×4=12，前多氧，因为只能在酸性溶液中存在，故为酸性溶液，前多氧，加酸成水3HSO3- + Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 【例2】（2012·全国，26节选）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ； 分析：步骤一，Fe3++ClO-—FeO42-可溶盐写成离子形式，钾盐都溶不水。 步骤二，Fe3+铁化合价从+3升到FeO42-中的+6价，是还原剂，ClO-是氧化剂，化合价下降，ClO-化合价+1，比+1低的有0价，单质氯在强碱性溶液中不可能存在，故为-1价。Fe3++ClO-—FeO42-+Cl- 步骤三，2Fe3++3ClO-—2FeO42-+3Cl- 步骤四，前面氧3，后面氧2×4=8，少5，强碱性溶液，加碱成水，注意每少一个氧，加两个OH-，2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【例3】（2015·江苏，36改编）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，写出硫酸铜酸性溶液中用亚硫酸铵，氯化铵制CuCl反应的离子方程式 分析：步骤一，不要被众多物质迷惑，围绕产物CuCl，前面当然有Cu2+硫酸铜可溶，写离子，CuCl不溶，写分子。Cu2+—CuCl 步骤二，Cu2+从+2价到后面+1价，是氧化剂，CuCl是还原产物，当然要找还原剂，氧化产物，很容易找以SO32-氧化成SO42-，SO32-+Cu2+—CuCl+SO42- 步骤三，SO32-+2Cu2+—2CuCl+SO42- 步骤四，前面氧3，后面氧4，因为是硫酸酸化的溶液，加水成酸H2O+SO32-+2Cu2+—2CuCl+SO42-+2H+ 步骤五，比较方程式前后，后面少两个-1价的氯，溶液中氯化铵提供有Cl-，加前面：2Cl-+SO32-+H2O+2Cu2+=2CuCl+SO42-+2H+ 以上步驟不是在书写陌生方程式当中都用到，需要的才有，不需要的可省去： 【例4】（2011·江苏高考，13改编）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到Ag2O2固体样品。已知K2S2O8被还原的产物为K2SO4。请写出Ag2O在KOH被K2S2O8氧化成Ag2O2的化学方程式。 分析：K2S2O8称为过二硫酸钾，8个氧中6个是-2价，两个是-1价，当然我们将其看作氧全为-2价，硫为+7价，也没关系，因为化合价代数和为零，总的升降数没变，也先写离子方程式， 步骤一，Ag2O+S2O82-—Ag2O2+SO42- 步骤二，因为氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物全有了，故省去。 步骤三，Ag2O+S2O82-—Ag2O2+2SO42- 步骤四，前面氧1+8=9，后面氧2+2×4=10，碱性溶液，加碱成水，2OH-+Ag2O+S2O82-=Ag2O2+2SO42-+H2O，写成相应化学方程式：K2S2O8+Ag2O+2KOH Ag2O2+2K2SO4+H2O 【例5】（2016·全国，28节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（图略）（2）写出“反应”步骤中（SO2在硫酸溶液中通入NaClO3溶液中，笔者据图加）生成ClO2的化学方程式 。 分析：最好先写成离子方程式，步骤一，SO2+ClO3-—ClO2 步骤二，NaClO3中氯是+5价，ClO2中氯是+4价，NaClO3是氧化剂，则SO2是还原剂，化合价只能升为SO42-形式SO2+ClO3-—ClO2+SO42- 步骤三，SO2+2ClO3-—2ClO2+SO42- 步骤四，前面氧2+2×3=8，后面氧2×2+4=8，正好。 步骤五，改成化学方程式：SO2+2NaClO2=2ClO2+Na2SO4 【例6】（2016·上海，24）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 分析：步骤一，OCN-+ClO-—CO32-+CO2+Cl-+N2 步骤二，NaOCN氮为-3价，后面N2氮是0价，NaOCN是还原剂，N2是氧化产物。NaClO氯为+1价，后面是-1价，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，不需添加，直接进入。 步骤三，2OCN-+3ClO-—CO32-+CO2+3Cl-+N2前后氧相同，步骤四，检查原子个数，得失电子数是否相同。 【例7】（2016·江苏，24）写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式； 。 分析：步骤一，O2+Mn2+—MnO（OH）2 步骤二，Mn由+2价升到后面+4价，Mn2+是还原剂，是氧化剂，氧由前面0价升到后面-2价，O2是氧化剂，MnO（OH）2既是氧化产物，又是还原产物，可以省去 步骤三，O2+2Mn2+—2MnO（OH）2 步驟四，注意到前面两个氧原子，后面除了OH-外也是两个，因此，前面加上两个OH-就行了。4OH-+O2+2Mn2+=2MnO（OH）2。 如果不是氧化还原反应省去步骤三： 【例8】（2016全国，3）（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________， 分析：V前后都是+5价，没化合价变化，步骤一，V2O5—VO2+ 步骤二也不需找什么，直接配平V，V2O5—2VO2+ 步骤四，前面氧5，后面2×2=4，“酸浸”，所以加酸成水。2H++V2O5=2VO2++H2O 【例9】（2016·全国I，27）（（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液在酸溶液中的转化反应____________。 分析：铬前后化合价没变。省去中间几步。步骤一，2CrO42-—Cr2O72- 步骤四，前面氧2×4=8，后面7，前多氧，加酸性溶液中，加酸成水。2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O 如果前面同时有氢，先将氧和氧生成水，然后用口诀。 【例10】（2016·天津，4）用高锰酸钾标准溶液滴定草酸。 分析：步骤一，MnO4-+H2C2O4—Mn2+ 步骤二， H2C2O4 中碳化合价为+3，被还原，化合价升高，只能升到最高+4，因为是酸性溶液故为CO2 ，所以定MnO4-+H2C2O4—Mn2++ CO2 步骤三，2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++ 10CO2 步骤四，前面有10个正1价氢，与5个O生成5个H2O，2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++ 10CO2+5H2O前面O：2×4+5×4=28，后面O：10×2+5=25，前多氧，（3个）加酸成水6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O 如果前面只多正1价氢，酸性溶液，后面加酸，碱性溶液加碱成水。如果少，酸性溶液前面加酸，碱性溶液，前面加水后面生成碱。 责任编辑 李平安 |
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