| 标题 | 碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验改进 |
| 范文 | 叶珍 碳酸钠与碳酸氢钠的性质是高中重要的知识点，《普通高中课程标准》要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质”。如何进行实验设计就显的无比重要，针对教材上实验设计的一些值得探讨的地方对实验进行改进。 1.问题的提出： 教材上比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，是分别把0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体装在气球里，3ml的盐酸溶液装在集气瓶里进行实验。不足之处：（1）这套装置气球里的Na2CO3固体与NaHCO3固体不能分别同时倒入集气瓶中。（2）0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体和足量的盐酸溶液反应产生气体的量比NaHCO3固体要多出四分之一。（3）仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 2.实验改进： 2.1实验用品： 1.5mol/LNa2CO3溶液 1.5mol/LNaHCO3溶液 4.5mol/L盐酸溶液 5ml注射器 小试管 小气球 双孔塞 导管 2.2实验装置： 2.3实验过程： （1）分别在5ml试管中装入3ml 1.5mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，针筒中装入2ml 4.5 mol/L盐酸溶液。 （2）同时慢慢注入1ml的盐酸溶液，观察现象。紧接着又注入1ml的盐酸溶液，观察现象。 2.4实验结果： 装有NaHCO3溶液的试管瞬时就出现了气泡。NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2。装有Na2CO3溶液的试管在第一次注入1ml的盐酸溶液时几乎没什么现象又注入1ml的盐酸溶液马上产生很多气泡。 Na2CO3+HCl■NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2 3.实验改进的优点： （1）方便了相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3同时和盐酸溶液反应。 （2）不仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 （3）微型实验，方便随堂学生实验。培养了学生的创新思维。 【参考文献】 [1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书.化学1（必修第3版）[M].北京：人民教育出版社，2007：99 [2]化学实验的小助手——注射器[J].化学教学，2013. （8）：40—41 [3]张庆云.微型化学实验，2006（2）：45 （作者单位：浙江省衢州高级中学） 碳酸钠与碳酸氢钠的性质是高中重要的知识点，《普通高中课程标准》要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质”。如何进行实验设计就显的无比重要，针对教材上实验设计的一些值得探讨的地方对实验进行改进。 1.问题的提出： 教材上比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，是分别把0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体装在气球里，3ml的盐酸溶液装在集气瓶里进行实验。不足之处：（1）这套装置气球里的Na2CO3固体与NaHCO3固体不能分别同时倒入集气瓶中。（2）0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体和足量的盐酸溶液反应产生气体的量比NaHCO3固体要多出四分之一。（3）仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 2.实验改进： 2.1实验用品： 1.5mol/LNa2CO3溶液 1.5mol/LNaHCO3溶液 4.5mol/L盐酸溶液 5ml注射器 小试管 小气球 双孔塞 导管 2.2实验装置： 2.3实验过程： （1）分别在5ml试管中装入3ml 1.5mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，针筒中装入2ml 4.5 mol/L盐酸溶液。 （2）同时慢慢注入1ml的盐酸溶液，观察现象。紧接着又注入1ml的盐酸溶液，观察现象。 2.4实验结果： 装有NaHCO3溶液的试管瞬时就出现了气泡。NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2。装有Na2CO3溶液的试管在第一次注入1ml的盐酸溶液时几乎没什么现象又注入1ml的盐酸溶液马上产生很多气泡。 Na2CO3+HCl■NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2 3.实验改进的优点： （1）方便了相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3同时和盐酸溶液反应。 （2）不仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 （3）微型实验，方便随堂学生实验。培养了学生的创新思维。 【参考文献】 [1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书.化学1（必修第3版）[M].北京：人民教育出版社，2007：99 [2]化学实验的小助手——注射器[J].化学教学，2013. （8）：40—41 [3]张庆云.微型化学实验，2006（2）：45 （作者单位：浙江省衢州高级中学） 碳酸钠与碳酸氢钠的性质是高中重要的知识点，《普通高中课程标准》要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质”。如何进行实验设计就显的无比重要，针对教材上实验设计的一些值得探讨的地方对实验进行改进。 1.问题的提出： 教材上比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，是分别把0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体装在气球里，3ml的盐酸溶液装在集气瓶里进行实验。不足之处：（1）这套装置气球里的Na2CO3固体与NaHCO3固体不能分别同时倒入集气瓶中。（2）0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体和足量的盐酸溶液反应产生气体的量比NaHCO3固体要多出四分之一。（3）仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 2.实验改进： 2.1实验用品： 1.5mol/LNa2CO3溶液 1.5mol/LNaHCO3溶液 4.5mol/L盐酸溶液 5ml注射器 小试管 小气球 双孔塞 导管 2.2实验装置： 2.3实验过程： （1）分别在5ml试管中装入3ml 1.5mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，针筒中装入2ml 4.5 mol/L盐酸溶液。 （2）同时慢慢注入1ml的盐酸溶液，观察现象。紧接着又注入1ml的盐酸溶液，观察现象。 2.4实验结果： 装有NaHCO3溶液的试管瞬时就出现了气泡。NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2。装有Na2CO3溶液的试管在第一次注入1ml的盐酸溶液时几乎没什么现象又注入1ml的盐酸溶液马上产生很多气泡。 Na2CO3+HCl■NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2 3.实验改进的优点： （1）方便了相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3同时和盐酸溶液反应。 （2）不仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。 （3）微型实验，方便随堂学生实验。培养了学生的创新思维。 【参考文献】 [1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书.化学1（必修第3版）[M].北京：人民教育出版社，2007：99 [2]化学实验的小助手——注射器[J].化学教学，2013. （8）：40—41 [3]张庆云.微型化学实验，2006（2）：45 （作者单位：浙江省衢州高级中学） |
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