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高考化学计算命题热点预测

范文

刘树载一、混合物型计算

混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型，涉及化学知识多，较为复杂。混合物可以是固体、气体或溶液，二元混合物是混合物计算中最重要最常见的一种类型。

例1 将13.6 g Fe、Fe2O和CuO的混合粉末加入到100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气为896 mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1. 28 g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质，请回答：

（1）固体中混合物中Cu0的质量为____。

（2）盐酸的浓度为____

解题策略：化学计算中一般常用特殊计算方式，如得失电子数目守恒、元素守恒、极端假设等，以简化解题过程。像本题采用电荷守恒的方法进行求解，在列电荷守恒时，一定注意前面的系数，该离子带有多少个电荷，前面的系数就是多少。

适应练习1：实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5 mol . L-1氯化钡220 mL，恰好完全反应;在第二份溶液中通人标准状况下的氯气0. 896 L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____ 。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是____。

二、确定化学式型计算

复杂化学式的确定的题目，在能力层次上要求较高。通常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生的某些化学反应时产生的一些现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推理融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性。

例2 X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成（X比Y的相对分子质量大），常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35 g X与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol . L-1的NaOH溶液40.0 mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaC12溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33 g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：

（1）X的化学式为____ 。白色沉淀属于____（填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）Y与水反应的化学方程式为 ____ 。

（3）二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z與足量氨反应生成0. 92 g A（原子个数之比为1：1，其相对分子量为184）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<7。将0.92 g A隔绝空气加强热可得到0. 64 g B和气体单质C。

①写出Z与足量氨反应的化学方程式：____。

②亚硝酸钠和M固体在加热条件下____（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是

。

③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：____ 。

解析：X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35 g X的水解产物能与0. 04 mol的NaOH恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01 mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35 g X中含有0.01 mol S、0.02 mol Cl，则氧元素的物质的量是（

）故X为SO2 C12。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOC12。二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0. 030 mol Z与足量氨反应生成0. 92 g A（物质的量是0.005 mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<<7，所以淡黄色固体B为S，M为氯化铵，0. 92 g A（原子个数之比为1：1，其相对分子量为184）隔绝空气加强热可得到0. 64 g B和气体单质C，可知气体C为氮气，0. 64 g单质硫的物质的量是0. 02 mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92 g-0. 64 g=0. 28 g，则氮原子的物质的量是0. 02 mol，所以由元素守恒可知Z为S4 N4。（1）由分析可知X为SO2C12;白色沉淀为硫酸钡，是强电解质。（2）Y与水反应的化学方程式为SOCl2+H20 ==2HCI+SO2↑。（3）①Z与足量氨反应的化学方程式为6SCl2+16NH3 ==S4 N4 +2S+ 12NH4 Cl。②亚硝酸钠和M固体在加热条件下可能发生反应，NaNOl中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。③检验M中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH+。

答案：（l）S02CIZ或SCl7 07 强

（2）SOC12+H70 ==2HCl+SO2↑

（3）①6SCI2+16NH2==S4 N4+2S+12NH4CI

②可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4CI中N元素化合价为 3价，发生氧化还原反应生成N2

③取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH+

解题策略：①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比，进而推导出化学式。

适应练习2：为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

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