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标题	这道计算题应该怎样解
范文	金汝俊 题目如取100 ?mL 3 mol/L的H2SO4溶液（密度为1.18 g/cm3）与足量的锌反应，冷却至10℃，计算理论上能生成七水合硫酸锌的质量）（10℃时硫酸锌的溶解度是32 g）。 解法一设此硫酸溶液与足量锌反应可生成硫酸锌x g，ZnSO4·7H2O y g。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 1 mol161 g 3×0.1 molx 1∶161=3×0.1∶xx=48.3 g ZnSO4+7H2OZnSO4·7H2O 161289 48.3y 161∶289=48.3∶yy=65.34 g 答：理论上能生成65.34 g七水合硫酸锌。 解法二理论上可生成x g硫酸锌，同时生成y g氢气。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 1 mol1612 3×0.1 molxy 1∶161=3×0.1∶xx=48.3 g 1∶2=3×0.1∶yy=0.6 g 100 mL 3 mol/L硫酸溶液中含硫酸 3×0.1×98=29.4 g 含有水1.18×100-29.4=88.6 g 反应后溶液中含水88.6-0.6=88 g 设88 g水中含ZnSO4 z g 88∶z=100∶32z=28.16 g 结晶出来的ZnSO4：48.3-28.16=20.14 g 又设20.14 g ZnSO4与足量水反应可生成 七水合硫酸锌m g。 ZnSO4+7H2OZnSO4·7H2O 161289 20.14m 161∶289=20.14∶mm=36.15 g 答：理论上可生成七水合硫酸锌36.15 g。 解法三100 mL 3mol/L硫酸溶液中含硫酸： 3×30.1×98=29.4 g 含水：1.18×100-29.4=88.6 g H2SO4～ZnSO4 0.3 molZnSO4=161×0.3=48.3 g 设有x g ZnSO4析出，含结晶水y g 则溶液还含有ZnSO4（48.3-x）g，有水 （88.6-y）g 故（48.3-x）∶（88.6-y）=32∶100① 由ZnSO4～ZnSO4·7H2O x∶y=161∶126② 由①与②得： （48.3-x）∶（88.6-y）=32∶100 x∶y=161∶126 解之得x=26.61 g y=20.83 g 所以析出ZnSO4·7H2O为： 20.83+26.61=47.44 g。 显然上述三处答案只有一种是正确的，到底哪一种对呢？笔者将上述答案的情况做了统计，分别占全班总人数的45.7%、23.8%、14.3%（还有一部分学生未动笔或只做了几步），并对答者的思路进行如下分析。 第一种解题思路是物质在反应过程中：H2SO4～ZnSO4～ZnSO4·7H2O，根据硫酸的质量求出ZnSO4·7H2O的质量，这种解法显然是错误的，他们忽视了溶解度的意义，误认为生成的硫酸锌全部转化成了ZnSO4·7H2O，而事实确不是这样。 第二种解题思路是Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，H2的产生不能引起水的质量减少，即1.18×100-3×0.1×98-0.6=88 g显然是错误的。 第三种解法思路清晰，对Zn与H2SO4完全反应的最终产物进行了分析：将生成的ZnSO4分成两部分，一部分在溶液中，一部分在结晶水合物中。设晶体中有x g ZnSO4，溶液中有ZnSO4（48.3-x）g。100 mL H2SO4溶液中的水也分成两部分，一部分在溶液中，一部分在结晶水合物中，设晶体中有y g水，溶液中有水（88.6-y） g。找出这两组关键的量，然后根据溶解度的定义和ZnSO4转化成ZnSO4·7H2O的关系列出两个方程，最后联立求解。 笔者建议解答此题首先要抓住下列几个问题进行分析。 1.与Zn反应的物质是什么。 2.生成的ZnSO4是不饱和溶液还是饱和溶液。 3.ZnSO4析出时含有结晶水。含有结晶水的物质析出时溶液中的溶剂将会怎样变化。 然后根据上述的分析，采用图解示意（图1），即可找到解题途径。 图1 （收稿日期：2015-06-10）
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