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标题	例析化学溶解度曲线考点
范文	马红建 溶解度曲线是中考化学考查溶解度的重点内容。阅读并理解溶解度曲线上的点、交点、曲线的变化情况，明了曲线提供的众多信息，才能顺利的解出此类题目。 考点一、溶解度曲线上的点 溶解度曲线图是由众多点组合而成。曲线上的任一点都表示对应温度下，某溶液处于饱和状态，还表示此温度下该物质的溶解度。曲线下方的点表明对应温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某物质，此时该物质的溶液处于不饱和状态。曲线上方的点表明对应温度下，还有某溶质的固体剩余，此时该物质的溶液处于饱和状态。 例1固体硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是（）。图1 A.70℃时，硝酸钾的溶解度为114 B.70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 解析本题主要考查溶解度曲线上、溶解度曲线上方、溶解度曲线下方点的意义。70℃时，对应的硝酸钾的溶解度为144 g;选项B中C点位于溶解度曲线的上方，应为70℃时硝酸钾的饱和溶液，而且此时还有硝酸钾固体未溶解;选项C中B点位于溶解度曲线的下方，为不饱和溶液，选项A、B、C均不正确;选项D中A、C两处溶液均为70℃时硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的质量分数相等。答案：D 考点二、溶解度曲线上的交点 两条（或多条）溶解度曲线的交点表示对应温度下，一定量的溶剂中溶质的质量相同，故两种（或多种）物质的溶解度相同，此时两种（或多种）物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 图2 例2图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ? ?）。 A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后 溶液质量为200g 解析本题考查的知识点：（1）溶解度曲线上的点、交点的含义;（2）判断溶液是否为饱和溶液;（3）不饱和溶液与饱和溶液相互转化的途径。图2中纵坐标表示溶解度，自下而上，数值越来越大。20℃时，做一条垂直于温度轴的虚线，虚线与甲、乙的溶解度曲线均有交点，与乙的交点在上方，甲的溶解度小于乙的溶解度，选项A错误;40℃时甲、乙两物质的溶解度曲线正好相交，交点处两物质的溶解度相等，40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项B正确;乙物质的溶解度曲线随着温度的降低而增加，乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可升高温度、或加溶质、蒸发溶剂;60℃时甲的溶解度为60 g，100 g水中最多溶解60 g的甲，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后仍有甲剩余，饱和溶液的质量为160 g，选项C、D错误。答案：B 考点三、溶解度曲线的变化 在直角坐标系中点出用实验测得的不同温度下的溶解度，将点连接而成的曲线就是溶解度曲线，不同物质溶解度随温度变化的情况不同。大多数固体物质（如KNO3等）的溶解度随温度升高而增大;少数物质（如NaCl等）的溶解度受温度的影响很小;极少数物质[如Ca（OH）2]的溶解度随温度的升高而减小。观察、分析溶解度曲线的变化趋势，可知制备溶质晶体的原理，如利用蒸发溶剂法制备粗盐;还能利用溶解度随温度的变化趋势对物质进行分离和提纯，如可用降温结晶法将硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合物分离出来。 例3图3是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图， 下列说法正确的是（）。 图3 A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B.图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 C.将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大 D.a中混有少量的b，可用蒸发结晶提纯a 解析本题考查的知识点：（1）比较同一温度下不同物质溶解度的大小;（2）溶解度曲线上方、下方点的意义;（3）比较物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定混合物分离提纯的方法。影响固体物质的溶解度的外因是温度，未指明温度，不可以比较溶解度的大小，选项A错误;图3中A点位于a、b溶解度曲线的上方，A点溶液为a或b的饱和溶液，B点位于a、b溶解度曲线的下方，B点溶液为a或b的不饱和溶液，选项B错误;观察a、b两条溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高明显增加，b物质的溶解度随温度的升高缓慢增加，将相等质量的两种物质的饱和溶液降低温度，曲线越陡，析出晶体的量越多，选项C正确;a物质的溶解度随温度的升高明显增加，应用降温结晶法（或冷却热饱和法）获得a物质的晶体。答案：C 溶解度曲线是每年中考化学的必考题，一般以选择题或填空题的形式出现，主要考查溶解度曲线的意义及其应用，这就要求我们熟练掌握点、交点、线、面的意义，做到融会贯通，达到解一题通一类的效果。 （收稿日期：2015-08-10）
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