| 标题 | 初中化学“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”考点探究 |
| 范文 | 钱永飞 “碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”是初中化学教学的重点，同时也是教学的难点，在中考试题中占有重要的比例。本文从碳酸钠的化学性质、碳酸钙的化学性质、碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异三个角度分析“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”考点，旨在为初中化学教学提供一定的参考与指导。 一、考察碳酸钠的化学性质 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，在普通环境下，呈白色粉末状态，属于强电解质，密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，具有易溶于水的特性，而且具有盐的通性。碳酸钠的知识重点在于掌握碳酸钠的化学性质。 本考点主要有：考察碳酸钠参与反应的化学方程式、碳酸钠的化学反应原理、碳酸钠的化学反应现象。 例1（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳共同发生化学反应形成NaHCO3，请将化学方程式书写出来。 （2）碳酸钠可以与盐酸发生化学反应，释放出CO2，但是，在实验室制备CO2中却不用该反应，其原因 是什么？ （3）碳酸钠的溶解度明显高于碳酸氢钠的溶解度，假设连续性的通入CO2（在饱和的碳酸钠溶液中），则会发生什么现象？ 解（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 （2）在实验室制备CO2不用碳酸钠与盐酸反应的原因主要为：碳酸钠与盐酸发生化学反应的速度过快，导致所产生的CO2不易被收集。 （3）在饱和的碳酸钠溶液中连续性的通入CO2，则会出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。（由于实验室CO2制备操作需简便，且利于CO2的收集，但是由于碳酸钠的溶解度明显的高于碳酸氢钠，且碳酸氢钠不能全部溶解，因此容易出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。） 二、考察碳酸钙的化学性质 碳酸钙的矿物名称为白垩方解石，常常产于沉积岩中（由于碳酸钙水溶液沉淀形成巨厚状），碳酸钙呈现晶体结构，且常含铝、硅、镁、铁等。对碳酸钙的化学性质探究以下面的例题为突破口。 本考点主要有：碳酸钙发生反应的化学方程式、碳酸钙分解反应性质。 例2三位学生在实验室做碳酸钙受热分解实验，对碳酸钙加热一段时间后，为了探究碳酸钙的化学性质，他们对加热分解后形成的固体成分进行了探究。提出了探究问题：碳酸钙加热分解所形成固体的成分是什么？将碳酸钙分解分两种情况，即： （1）碳酸钙完全分解，所形成的固体成分是什么？ （2）碳酸钙部分分解，所形成的固体成分是什么？ 针对这两种状况，设置了两个探究性问题： 1.取少量的固体放置在试管中，加入适量的水振荡，振荡完成之后，静置 ，然后滴入几滴无色酚酞试液，这时，溶液的颜色变为红色，请写出发生反应的化学方程式。 2.向试管中滴入过量的稀盐酸，发现生成大量的气泡。那么上述的两种情况，哪一种是成立的？并且在实验结束后，探讨在实验的过程中，增加哪种仪器，可以直接判定碳酸钙是否分解。 解碳酸钙加热分解反应的化学方程式为： CaCO3高温CaO+CO2 如果碳酸钙完全分解剩余的固体为CaO，或者剩余的固体为CaCO3和CaO的混合物，那么CaO和水发生化学反应，生成Ca（OH）2，其化学方程式为： CaO+H2OCa（OH）2 滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，说明原固体溶液呈碱性，而且能够与盐酸发生化学反应，形成大量的气泡，这说明原固体中含有碳酸钙。另外，在碳酸钙加热分解的过程中，将生成的气体通入澄清的石灰水，可以有效地根据石灰水的变化——变浑浊情况，来判定碳酸钙是否发生分解。 三、考察碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异 针对碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异探究。 例3（1）在盛有0.5 g的碳酸钠试管中，加入2 mL的盐酸，并且迅速地使用带导管的胶塞将试管口塞紧，避免混入杂质，并且将导管的另一端放置在盛有澄清石灰水的试管中。 （2）以同样的方法将碳酸钠换成碳酸氢钠，观察比较两组实验现象。请写出两组实验发生反应的化学方程式。为了使两组实验所产生的气体的量相同，需要选用多少克碳酸氢钠？ 解若选用0.53g的碳酸钠，可以将化学反应所生成的二氧化碳的量设为x，并且为了使两组化学反应所生成的二氧化碳的量相同，将所需要选用的碳酸氢钠的量设为y，则可以得出： （1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 0.53 g x 10644=0.53gxx=0.22 g （2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 44 y 0.22g 8444=y0.22 gy=0.42 g （收稿日期：2016-01-20） |
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