| 标题 | 离子方程式考点突破方法 |
| 范文 | 郭新宇 离子方程式的考点属于必考内容——化学用语（能正确书写化学方程式和离子方程式）和电解质溶液（了解离子反应的概念、离子反应发生的条件）。 有离子参加的反应即离子反应，离子反应发生的条件是离子之间一定要发生化学反应（复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、配合反应）导致离子浓度减小，一个正确的离子方程式通常代表了一类化学反应，并且要遵守：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒、符合客观事实、符合题给的限定条件（药品加入顺序、物质的量、温度、浓度）等。 为了保证在离子方程式这一考点上考生不丢分，下面笔者从以下两个方面进行论述。 一、掌握正确的离子方程式书写步骤 1.写 写是指写出正确的化学方程式，要求符合客观事实。 学生在书写化学方程式时会出现以下几种错误现象。 （1）氧化性酸与非氧化性酸混淆，导致产物错误，方程式不符合客观事实。如将铁和盐酸反应的化学方程式写成： 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ 这不符合客观事实，因为盐酸的氧化性弱，是非氧化性酸，不足以将铁氧化成铁盐，正确的化学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2↑ 再如用稀硝酸溶解硫化亚铁固体，写成： FeS+2HNO3Fe（NO3）2+H2S↑ 这也是不符合客观事实的，因为硝酸是氧化性酸，能将FeS氧化，正确的化学方程式为： FeS+4HNO3 Fe（NO3）3+2H2O+S↓+NO↑ （2）酸性强弱掌握不准确，导致反应产物错误，化学方程式不符合客观事实。如将苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式写成： C6H5OH（苯酚）+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑ 不符合客观事实，苯酚的酸性没有碳酸的酸性强（苯酚的电离平衡常数比碳酸的第一步电离平衡常数小，比第二步电离平衡常数大），正确的化学方程式为： C6H5OH（苯酚）+Na2CO3→ C6H5ONa+NaHCO3 再如将苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应的化学方程式写成： C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH（苯酚）+Na2CO3 不符合客观事实，NaHCO3的酸性没有C6H5OH（苯酚）的酸性强，反应 C6H5ONa+NaHCO3→C6H5OH+Na2CO3不能发生。C6H5ONa溶液中通入少量或过量CO2均生成C6H5OH（苯酚）和NaHCO3，正确的化学方程式为： C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 （3）没有考虑到反应物的量，导致产物错误，化学方程式不符合客观事实。如将 硝酸银溶液中加入过量的氨水，写成： AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3 没有考虑 AgOH+2NH3·H2O Ag（NH3）2OH+2H2O 正确的化学方程式为： AgNO3+3NH3·H2O Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O （4）没有考虑到氧化还原反应的先后顺序问题，导致产物错误，化学方程式不符合客观事实。 如将溴化亚铁溶液中滴入少量氯水发生反应的化学方程式写成： 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 少量氯气不能将FeBr2完全氧化，由 于Fe2+的还原性比Br-强，少量氯气优先氧化Fe2+，正确的化学方程式为： 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3 （5）没考虑到环境条件的限定，导致产物错误，化学方程式不符合客观事实。如将酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的化学方程式写成： KIO3+5KI+3H2O6KOH+3I2 KOH与I2发生歧化反应不能大量共存，在酸性条件下KOH也不会存在，正确的化学方程式为： KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O 2.留留是指 单质、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐、气体保留分子形式。 （1）常见的弱酸有：H2CO3、H2C2O4、CH3COOH、HCOOH、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO。 （2）常见的弱碱有：NH3·H2O、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgOH。 （3）常见的不溶性盐，硫酸盐：BaSO4和 PbSO4；盐酸盐：AgCl；碳酸盐：CaCO3和BaCO3。 （4）常见的微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 说明①微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2]作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开要保留分子形式；作为反应物时，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式。②氢氧化钙的处理：作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开；作为反应物时，分两种情况处理：如果氢氧化钙以澄清石灰水形式存在，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式；如果氢氧化钙以石灰乳形式存在，按不溶物处理，不能拆开保留分子形式。 3.拆拆是指 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，强电解质拆成离子形式时要符合原子个数守恒和电荷守恒，弱酸的酸式酸根离子不能拆。 （1）常见的强酸有6种：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。 （2）常见的强碱有4种：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水）。 （3）常见的可溶性盐有：所有的硝酸盐、所有的醋酸盐、大多数硫酸盐、大多数盐酸盐、碳酸（或磷酸、硅酸、亚硫酸）的钾盐（或钠盐、铵盐）、碳酸的所有酸式盐。 （4）常见的弱酸的酸式酸根离子有：HCO-3、HC2O-4、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4。 4.删删是指 将反应前后没反应的离子删掉。 5.补 根据溶液的环境要求，酸性环境中缺正电荷，用H+补充；碱性环境中缺负电荷用OH-补充；氢元素、氧元素不守恒用H2O补充。 6.调 调是指调解原子个数守恒、电荷守恒、化简公约数。 二、掌握离子方程式的判断方法及程序 1.原子个数是否守恒，电荷是否守恒。 2.氧化还原反应看电子得失是否守恒，尤其是酸性高锰酸钾溶液氧化双氧水。 3.看产物之间能否共存：如将漂白粉溶液中通入二氧化硫的产物写成CaSO3+2HClO是错误的。 4.是否使用了正确的化学反应符号：完全反应用“=”，可逆反应用“”，有机反应用“→”。单一水解是微弱的，用可逆符号，多元弱酸的酸式酸根离子的电离是可逆的，多元弱酸根的水解是分步可逆的。 5.反应现象是否符合温度条件，如加热条件下的浓氨水会放出氨气，否则稀氨水以NH3·H2O形式存在。 6.看各物质的化学式是否正确，如苏打和小苏打是否混淆。 7.看是否漏掉局部反应 （1）盐与强碱的反应：如Ba（OH）2和CuSO4反应； （2）复盐与强碱的反应：如KAl（SO4）2和Ba（OH）2； （3）酸式盐与强碱的反应：如Mg（HCO3）2和Ca（OH）2。 8.看反应物与产物的配比是否正确。 9.看是否符合题设条件及要求：如过量、少量、适量、任意量、等物质的量；溶液呈中性、酸性、碱性，溶液的滴加顺序等。 10.看是否违反化合物拆分原则。 （收稿日期：2014-10-10） |
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