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标题 “盖斯定律”知识解读
范文

    李清

    

    

    “盖斯定律”是热化学的重要定律,也是各类考试考查的重点。现对其进行多角度分析,希望对复习有所帮助。

    一、盖斯定律的内容

    对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热相同。即:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如图1所示,始态和终态相同,反应的途径有三种,则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。

    二、盖斯定律的应用

    一是应用盖斯定律计算反应热;二是应用盖斯定律判断有关反应热之间的关系;三是应用盖斯定律书写热化学方程式。

    三、应用盖斯定律时的注意事项

    一是将热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必须乘上该数;二是将热化学方程式相加减时,反应热也必须相加减;三是将一个热化学方程式颠倒时,△日的“+”、“一”随之改变,但数值不变。

    四、有關盖斯定律的典例赏析

    1.利用已知的反应热计算未知的反应热△H

    例1火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料,过氧化氢为助燃剂。已知下列热化学方程式:

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更新时间:2025/3/22 5:43:35