| 标题 | 与量有关的离子方程式的书写技巧 |
| 范文 | 邹虎林 [摘? ? ? ? ? ?要]? 在历年高考中，离子方程式一般涉及计算题，一旦方程式出现错误，势必会导致物质少量或过量问题，造成计算结果出现偏差，基于此，有必要对与量有关的离子方程式书写技巧进行总结。基于不同条件下所发生的化学反应在量方面的规律，对与量有关的离子方程式的书写技巧进行探讨研究，以提升学生对离子方程式书写技巧的掌握与应用。 [关? ? 键? ?词]? 离子方程式;不足量;書写技巧;错误 [中图分类号]? O6-041 [文献标志码]? A ? [文章编号]? 2096-0603（2019）04-0182-02 离子方程式是高考化学考试中的热点，几乎每年的高考题目中都有所涉及。对考生来说，想拿到此类题目的分值却并不是一件容易的事情，需要突破各种困难和问题，把握题目背后所蕴藏的数量关系，从而列出正确的方程式。而在解答相关题目过程中，如何处理好与量有关的例子方程式的书写是解答正确题目的关键所在。基于此，本文以与量有关的离子方程式的书写为例进行深入分析研究。 一、离子方程式书写时经常出现的错误 （一）忽视氧化还原反应 如方程式：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HCIO实际上应写为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=Ca？邬+4H++2CI-+SO42-。该方程式出现错误的原因就在于忽视了方程式所表示的反应过程中所发生的氧化还原反应。 （二）忽视酸性、电解质的强弱 酸性、电解质强弱判断是列离子方程式过程中重点关注的细节性内容，因为这两方面出现问题而导致离子方程式列举错误的情况也较为普遍。 例如：在书写苯酚钠与CO2反应时要注意酸性方面所存在的碳酸>苯酚>HCO3-的情况，将离子方程式写为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，在此方程式的书写过程中，有些学生会考虑CO2量的多少，实际上，该反应无论CO2量的多少都可以将其写为上式。 同样，在书写与电解质相关的离子方程式时，也要考虑电解质的强弱问题。如有些学生在书写醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式时，将其写为H++OH-=H2O，出现此问题的原因就在于忽视了电解质——醋酸属于弱酸的这一实际情况。实际上，该方程式的正确书写为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 （三）忽视方程式两边的电荷数量关系 离子方程式的书写要遵循电荷守恒的原理，即方程式两边的电荷数量相等。但在实际的方程式列举过程中，有些考生会忽视这一细节，如将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag错误地写为：Cu+Ag+=Cu2++Ag。 （四）方程式两边系数简化错误 系数简化是方程式书写中的基本要求，但有些考生在书写及检查时往往会忽略这一细节。如在书写稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时的离子方程式时容易写为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4？邬+H2O，该方程式显然没有达到系数相等的标准，正确的书写结果应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4？邬+2H2O。 （五）忽视方程式平衡理论 平衡是化学方程式书写的基本要求，而这里的平衡除了离子的数量、种类以外，还包括反应的过程。而在实际的方程式书写过程中，有些考生往往会忽视平衡理论中的一些内容，导致最终书写的方程式出现错误。 如在书写氯化铵溶于水的离子方程式过程中会将该方程式写为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。而实际上应为NH4++H2O？圹NH3·H2O+H+，产生这种问题的原因在于NH4+在溶液中存在水解平衡，不能使用等号，而应使用可逆号。 （六）忽视反应条件 化学反应是在一定的条件下才能够发生的，而在有些情况下，这些条件需要在方程式中显示出来。在实际的离子方程式书写过程中，一些考生往往会忽略这些条件，导致最终书写的方程式出现明显的错误。 如在书写稀碱与铵盐溶液反应的方程式时，容易忽略反应过程中的条件——加热，将反应的方程式写为NH4++OH-=NH3？邙+H2O。实际上，在没有加热的情况下，该反应是不会有氨气产生的，因此，正确的方程式应为：NH4++OH-=NH3·H2O。 （七）忽视电解质的溶解属性 在离子方程式书写过程中要注意涉及的电解质的溶解属性，避免由于难溶等属性导致方程式错误。如在列举碳酸钙与盐酸反应的离子方程式时，容易错写为CO32-+2H+=CO2？邙+H2O，这主要是忽视了碳酸钙的难溶属性。正确的书写应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2？邙。 二、与量有关的离子方程式书写的技巧 通常而言，在书写与量有关的离子方程式时要以不足量物质为突破口，设不足量物质为1mol，然后根据化学反应原理来界定、分析和解决问题。结合近几年高考化学考试的题目来看，由量不同引起的不同的离子反应方程式的书写技巧主要有以下几种。 （一）酸式盐与碱的反应，量不同离子方程式不相同 对与量有关的离子反应来说，是以不足量的物质为基准确定参照物，不妨设不足量的物质为1mol，从而依过量物质的量的多少来书写离子方程式。 1.强酸酸式盐与碱反应 例如：Ba（OH）2和NaHSO4溶液的反应：（1）把少量的Ba（OH）2滴加到足量的NaHSO4溶液中;（2）把少量 的NaHSO4滴加到足量Ba（OH）2溶液中。 分析：（1）NaHSO4足量时，由于NaHSO4是强酸酸式盐，它是完全电离，将会把可反应的离子完全反应即把Ba2+和OH-完全反应，也就是说Ba（OH）2完全反应，不妨设Ba（OH）2为1mol。即：Ba2++20H-+2H++S042-=BaSO4？邬+2H20。 （2）NaHSO4少量时，由于NaHSO4量少，Ba（OH）2足量，这样会把H+和SO42-完全反应，不妨设NaHSO4为1mol。 即：H++S042-+0H-+Ba2+=BaSO4？邬+H20。 2.弱酸酸式盐与碱的反应 例如：Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：（1）把少量的 Ca（HCO3）2滴加到足量NaOH溶液中;（2）把少量的NaOH滴加到足量Ca（HCO3）2溶液中。 分析：（1）NaOH足量，由于NaOH足量，这样把可反应的Ca2+和HCO3-完全反应，不妨设Ca（HCO3）2为1mol。 即：Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3？邬+CO32-+2H2O。 （2）NaOH少量，以NaOH为基准，不妨设NaOH为1mol，NaOH中的OH-完全反应OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3？邬+H2O。 （二）反应顺序不同，离子方程式不相同 这种类型的反应在中学化学中常见的有AICl3和NaOH、NaAO2和HCI，Na2CO3和HCI，氯水和FeBr2，CO2和NaOH，氨水和AgNO3等，这些反应的实质都与顺序即量有关。 例如：Na2CO3和HCI溶液的反应：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入少量盐酸;（2）向HCI溶液中逐滴加入少量Na2CO3，分别写出其反应的离子方程式。 分析：由于Na2CO3与HCl反应的实质是 CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2？邙+H2O。 （1）Na2CO3中加入少量盐酸，即盐酸量少只能把CO32-变成HCO3-，所以离子反应是CO32-+H+=HCO3-。 （2）HCI中加入少量Na2CO3，即盐酸中的H+可以使CO32-转变成CO2和H2O，所以离子反应是CO32-+2H+=CO2？邙+H2O。 例如：NaOH和AICl3溶液的反应： （1）向A1Cl3溶液中逐滴加入少量NaOH; （2）向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3，分别写出其反应的离子方程式。 分析：由NaOH和AlCl3的反应的实质可得 （1）AI3+（足量）+3OH-=AI（OH）3？邬 （2）AI3++40H-（足量）=AlO2-+2H2O 例如：Ca（OH）2和CO2的反应： （1）把少量CO2通人Ca（OH）2溶液中;（2）往Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2。 分析：由Ca（OH）2和CO2反应的实质可得： （1）CO2（少量）+Ca2++20H-=CaCO3？邬+H2O （2）CO2（足量）+OH-=HCO3- （三）与量有关的氧化还原反应离子方程式的书写 氧化还原反应离子方程式的书写是难点，要求学生要掌握离子方程式书写的实质，也要熟练的应用氧化还原反应的规律。由于氧化剂或还原剂的氧化性或还原性强弱不一样，反应的先后顺序不同，离子反也不同。 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水反应。 分析：对于FeBr2来说，在溶液中FeBr2完全电离产生了Fe2+和Br-，而這两种离子都具有还原性，但还原性强弱不一样，即Fe2+还原性强于Br-，因此在反应中首先是Fe2+反应，然后才是Br-反应（即强者先行原理），所以反应的实质与Cl2的量有关： （1）Cl2少量，只有Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）CI2大量，不仅Fe2+反应，Br-也反应： 2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++2Br2+6CI- 同理，对于FeI2和Cl2反应来说，原理和上述反应相同。 与量有关的离子方程式是高考化学科目考试中的热点内容，同时也是对考生知识掌握情况要求比较高的部分。因此，对考生来说，要在平时的学习过程中多进行练习和经验总结，不断提炼出更好的书写技巧和经验，丰富自己解答相关题目的实力，突破各种难点。 参考文献： [1]张海波，王卫明.与量有关的离子方程式的书写[J].中学化学教学参考，2016（11）. [2]赵红梅.与量有关的离子方程式的书写及判断[J].数理化解题研究，2010（8）. [3]曾彦香.离子方程式的书写技巧与错误分析[J].甘肃科技，2009（14）. 编辑 武生智 |
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