《溶解度曲线的解读》-理学论文，数学论文-论文范文参考-科学狗论文网

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溶解度曲线的解读

范文

王俊

摘要：溶解度曲线既是初中化学溶液部分知识学习中的重点，也是难点.溶解度曲线有关题型的涵盖面广，综合性强，可以较好地考查学生的获取信息能力和知识应用能力，也是中考命题人的热衷题型，

关键词：溶解度曲线;初中化学;溶液

初中化学中的饱和溶液、溶解度相关的题型是中考化学中的一个重难点，这类题分值虽不大，但一直是中考化学中的失分重灾区之一.溶解度在《2019年武汉市初中毕业生学业考试说明》中的认知过程维度上属于“理解”维度，要求学生能够理解溶解度，并且能读懂溶解度曲线的含义.下面，笔者将针对这个专题来系统地进行分析.

1 溶解度相关知识点

（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.

（2）固体溶解度（可用s表示）：在一定温度下，某固态物质在1009溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.（3）溶解度的相对大小（20℃）

（4）结晶方法

①提取硝酸钾溶液中硝酸钾，采用降温结晶法（也叫冷却热饱和溶液法）;

②提取氯化钠溶液中的氯化钠，采用蒸发结晶法;

③提取氢氧化钙溶液中的氢氧化钙，采用升温结晶法.

2 溶解度曲线的含义

（1）点

溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等.

（2）线

溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种：（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙.

（3）面

①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液;

②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求）.

3 溶解度曲线的应用

例1 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示.下列说法中正确的是（）.

A.a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液

B.甲和乙的溶解度相等

C.a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D.a2℃時，在100g水中加60g甲，形成不饱和溶液

分析本题考查了溶解度曲线的点、线以及应用.al℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2C，甲和乙的溶解度均变大，所以两者的溶液都变成不饱和溶液，A错误;a1℃时，甲和乙的溶解度相等，但是B选项没有指明温度，B错误;a1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，溶解度的含义就是指在某温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，刚好都形成饱和溶液，C正确;。：℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中最多只能溶解50g甲，现给60g甲溶解100g水中，有10g固体会剩余，形成的溶液是饱和溶液，D错误.答案：C

例2 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示.回答下列问题：

（l）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____;

（2） a2℃时，____和一的溶解度大小相等;

（3）三种物质中，____的溶解度受温度的影响最大，____的溶解度受温度的影响最小，____的溶解度随温度的升高而减小.

分析本题考查溶解度曲线的点、线以及应用.（l）a3℃时，由图可以看到，溶解度大小关系为甲>丙>乙.（2）a2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，说明二者的溶解度在a2℃时相等.（3）从三条溶解度曲线的趋势来看，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度受温度的影响较小，丙的溶解度随温度的升高反而减小.

答案：（1）甲>丙>乙（2）甲丙（3）甲乙丙

例3 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示.请回答以下问题：

（1）t1℃时，1509甲的饱和溶液中所含溶质的质量为____;

（2）降温能使____（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液.若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取____的方法;

（3）以下说法中正确的是

A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体

B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等

C.t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至tl℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

分析本题考查了溶解度曲线的多方面应用，如不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、将两种饱和溶液降温处理后溶液中溶质的质量分数的比较、结晶方法.（1）t1℃时，图上显示甲的溶解度为50g，也就是说t1℃时，50g甲溶解在100g水中刚好达到饱和状态，形成的溶液质量恰好是150g，和题中的信息相符，所以t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g.（2）分析题中信息，要通过降温方法使不饱和溶液变成饱和溶液，必须要求该种物质的溶解度在降温后变小，图中不难看出，甲的溶解度随温度的降低而减小;现在需要提纯乙，图中看到乙的溶解度随温度的升高反而减小，所以，提纯乙可以采取升温结晶的方法.（3）此小题是溶解度曲线的大综合，考查的知识点比较广.tl℃时，甲和乙的不饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度变大，更不饱和，不会析出晶体，但是乙的溶解度变小，可以变成饱和溶液，此时会有晶体析出，A错误;tl℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者均会析出晶体，笔者采取逆向思维来分析，可以理解成“t1℃时，往等质量的水中分别加入甲、乙形成饱和溶液，需要甲、乙的质量关系”，在这种题目中，我们可以选用公式s/100g=溶质的质量/溶剂的质量，在100g和溶剂的质量都一定的情况下，溶解度s和溶质的质量成正比关系.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，得出需要溶质的质量也相等，因此，析出晶体质量也就相等，B正确.t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，此小题可以类比B，采用公式s/100=溶质的质量/溶剂的质量，在lOOg和溶质的质量都一定的情况下，溶解度s和溶剂的质量成反比关系，t2℃时，从图中可以看到，甲的溶解度大于乙的溶解度，得出所需水的质量是甲小于乙，C错误.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液变成tl℃时的饱和溶液，点会下滑到P点，此时溶液中溶质的质量分数发生了改变，而乙溶液变成t1℃时的不饱和溶液，在这个变温过程中，没有溶质的析出，也没有溶剂的蒸发，所以乙的溶液中溶质质量分数没有发生改变，与t2℃时的乙的饱和溶液的溶质质量分数相等.选用公式饱和溶液中溶质的质量分数=s/ 100g +s×100%，可以发现饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度s呈正相关.s越大的饱和溶液中的溶质质量分数就越大，刚才分析出t1℃的甲的溶解度大于t2℃的乙的溶解度，所以溶质的质量分数也是甲大于乙，D错误.

答案：（1）509（2）甲升温结晶（3）B

纵观2018年各省市中考化学试题，有关溶解度曲线的题型有选择题和填空题，分值在3-5分之间，分值不是很大，但是考查知识点却比较宽泛，命题人经常将溶解度的概念及含义、结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶质质量分数及有关溶液的计算等核心知识点与溶解度曲线结合起来，凸显出命题人的出题立意，为高中选拔高水平人才，这类试题将继续成为中考命题人热衷的题型.

参考文献：

[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研发中心.义务教育教科书.化学：九年级下册[M].北京：人民教育出版社，2018.

[2]武汉出版社，武汉市教育科学研究院.2019年武汉市初中毕业生学业考试说明[M].武汉：武汉出版社，2019.

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