| 标题 | 燃烧热计算教学中预设与生成 |
| 范文 | 王双桂 【摘 要】预设利用盖斯定律和燃烧热可以求出某些反应的反应热，过程复杂，耗时长，结果不准确，在实际教学中和学生共同探讨，结合能量最低原理中的稳定状态进行假设，燃烧热即为该燃料的能量，计算起来方便得多。尤其适用于未给定热化学方程式的相关试题。最后生成稳态法在燃烧热计算中的应用技巧。 【关键词】燃烧热；盖斯定律；稳态法 一、预设背景： 据《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）》必考内容P204（5）⑦要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变得简单计算。并附：题型示例P211例6和P212例7 例6、已知：H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是：-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol。则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为 （ ） A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol 【答案】A 【说明】本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。 例7、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_______。 【答案】5.52×103kJ 【说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情景，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。 二、预设过程：（盖斯定律法） 1.例6预设过程 （1）写出H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热的化学方程式 ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H1=-285.8 kJ·mol-1 ②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H2=-1411.0 kJ·mol-1 ③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1366.8kJ·mol-1 （2）写出目标反应：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（1） △H （3）比较目标反应和已知反应，利用盖斯定律： （下转第54页） 【摘 要】预设利用盖斯定律和燃烧热可以求出某些反应的反应热，过程复杂，耗时长，结果不准确，在实际教学中和学生共同探讨，结合能量最低原理中的稳定状态进行假设，燃烧热即为该燃料的能量，计算起来方便得多。尤其适用于未给定热化学方程式的相关试题。最后生成稳态法在燃烧热计算中的应用技巧。 【关键词】燃烧热；盖斯定律；稳态法 一、预设背景： 据《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）》必考内容P204（5）⑦要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变得简单计算。并附：题型示例P211例6和P212例7 例6、已知：H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是：-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol。则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为 （ ） A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol 【答案】A 【说明】本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。 例7、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_______。 【答案】5.52×103kJ 【说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情景，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。 二、预设过程：（盖斯定律法） 1.例6预设过程 （1）写出H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热的化学方程式 ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H1=-285.8 kJ·mol-1 ②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H2=-1411.0 kJ·mol-1 ③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1366.8kJ·mol-1 （2）写出目标反应：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（1） △H （3）比较目标反应和已知反应，利用盖斯定律： （下转第54页） 【摘 要】预设利用盖斯定律和燃烧热可以求出某些反应的反应热，过程复杂，耗时长，结果不准确，在实际教学中和学生共同探讨，结合能量最低原理中的稳定状态进行假设，燃烧热即为该燃料的能量，计算起来方便得多。尤其适用于未给定热化学方程式的相关试题。最后生成稳态法在燃烧热计算中的应用技巧。 【关键词】燃烧热；盖斯定律；稳态法 一、预设背景： 据《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）》必考内容P204（5）⑦要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变得简单计算。并附：题型示例P211例6和P212例7 例6、已知：H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是：-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol。则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为 （ ） A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol 【答案】A 【说明】本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。 例7、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_______。 【答案】5.52×103kJ 【说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情景，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。 二、预设过程：（盖斯定律法） 1.例6预设过程 （1）写出H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热的化学方程式 ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H1=-285.8 kJ·mol-1 ②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H2=-1411.0 kJ·mol-1 ③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1366.8kJ·mol-1 （2）写出目标反应：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（1） △H （3）比较目标反应和已知反应，利用盖斯定律： （下转第54页） |
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