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标题 离子方程式正误判断的策略
范文 熊国新


离子方程式的正误判断一直是高考的重点和热点内容，考查知识点涉及元素化合物、氧化还原反应、电化学等多方面知识，因此，必须掌握正确的策略，方能快速解题。对离子方程式的正误判断，可以从以下六个方面进行解题。
策略一 看事实
所有反应必须符合客观事实，在判断正确误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
例1 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.（2014年江苏卷7）Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu+2H++NO-3Cu2++NO2↑+H2O
B.（2014年广西大纲卷11）等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
C.（2014年四川卷3）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O
D.（2014年北京卷9）Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑
解析 A项，铜和稀硝酸反应生成NO，错误；B项，假设MgCl2、Ba（OH）2和HCl的物质的量都是1 mol，则混合液中存在1 mol Mg2+、2 mol OH-和1 mol H+，所以发生的离子反应有：
OH-+H+H2O
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
故B错误；C项，氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D项，符合客观事实，正确。答案：D。
策略二 看守恒
离子方程式必须遵循三大守恒，即元素守恒、电荷守恒、电子守恒。（1）元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。（2）电荷守恒：离子方程式左右两边离子的电荷总数相等。（3）电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
例2 下列离子方程式正确的是（ ）。
A.（2014年四川卷3）Cl2通入NaOH溶液中：
Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.（2014年安徽卷8）Fe2（SO4）3和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I-Fe2++I2
C.（2014年广西大纲卷11）酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
D.（2014年广西大纲卷11）铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4
解析 A项，Cl2通往NaOH溶液中：
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，错误。
B项中的离子方程式：
Fe3++2I-Fe2++I2
不满足电荷守恒，错误。C项，酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，从方程式表面看，原子守恒、电荷守恒都守恒；从实质来看，2MnO-42Mn2+，得10个电子，5H2O2→5O2，失10个电子，电子也守恒，正确；D项，铅蓄电池总的化学方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2H2O+2PbSO4
铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO2-4-2e-PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+ SO2-4+4H+，正确。答案：CD。
策略三 看拆分
在写离子方程式时必须注意反应物或生成物是否可拆。（1）强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式；多元弱酸酸式根离子，也不能拆。（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 （3）三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
例3 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A.（2014年北京卷9）测0.1 mol·L-1的氨水的pH为11：
NH3·H2ONH+4+OH-
B.（2014年北京卷9）将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.（2014年江苏卷7）用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.（2014年四川卷3）NaHCO3溶液中加入盐酸：
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
解析 A项，从题给条件可知，NH3·H2O属于弱碱，故它应该不完全电离，它的电离方程式应该用“”，正确；B项，NaOH属于强碱，必须拆开，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能拆，应写成化学式，错误；D项，HCO-3属于弱酸的酸式酸根离子，微弱电离，不能拆，应写成化学式，错误。答案：A。
策略四 看遗漏或配比
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。另外一般物质中阴阳离子的比值是恒定的，在反应中会遵循一定的比例，因此不能忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简。
例4 下列离子方程式正确的是（ ）。
A.（2014年广西大纲卷11）向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
B.（2014年江苏卷7） （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
C.（2014年安徽卷8）Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应：
Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-
Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D.（2014年广西大纲卷11）等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
解析 A项，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，Ba2+与SO2-4反应，H+与OH-反应，且Ba2+与OH-的个数比为1∶ 2，H+与SO2-4的个数比为2∶ 1，故离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
正确；B项，硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成NH3·H2O，错误；C项，Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO2-4的个数比为2∶ 3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，错误；D项，OH-与H+结合的能力远强于OH-与Mg2+的结合能力，故OH-首先应与H+反应，然后才可能与Mg2+反应，因此该反应漏掉了
H++OH-H2O
故错误。答案：A。
策略五 看用量或条件
化学反应的条件（如酸性、碱性、加热、通电等）不同，产物也可能不同，故在判断时要注意反应的条件是否标出，在该条件下的产物是否正确。
物质的用量不同，可能对化学反应产生影响，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量是否足够。即注意“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等字眼。在分析这类试题时，需要掌握以下几点：（1）若两种物质有一种不足时，应将不足量的反应物按化学式中比例关系参加反应；（2）物质过量时，可以分步考虑，先少量后过量，最后将两步反应相加。
例5 下列有关叙述中错误的是（ ）。
A.（2014年安徽卷8）1 L 0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
B.（2014年江苏卷7）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2+AlO-2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3
C.（2014年北京卷9）用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：
CuCl2通电Cu2++2Cl-
D.（2014年四川卷3）Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
解析 A项，Zn具有还原性，能将Fe3+首先还原为Fe2+，由于Zn的活泼性强于Fe，故当Zn过量时，可以将Fe置换出来，因此发生的离子反应为
2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+参加反应的n（Fe3+）=1 L×0.1 mol·L-1×2=0.2 mol，故生成产的Fe的物质的量也是0.2 mol，质量为11.2 g，正确；B项，偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，正确；C项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl2电离出来的，但电离不需要条件，错误；D项，Cu溶于稀HNO3，HNO3只能生成NO，正确。答案：C。
策略六 看顺序
反应中的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
例6 （2014年上海卷20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）。
A.OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O
B.2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O
C.2OH-+CO2-3+4H+CO2↑+2H2O
D.OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O
解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
首先发生①H++OH-H2O
然后是②CO2-3+H+HCO-3
最后是③HCO-3+H+CO2↑+H2O
①+②即得到OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O，A正确；
①×2+②即得到2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O，B正确；
①+②+③即得到OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O，D正确。
答案：C。
（收稿日期：2015-03-10）
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更新时间：2025/3/22 4:27:26