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标题 离子方程式正误判断的策略
范文 熊国新


离子方程式的正误判断一直是高考的重点和热点内容,考查知识点涉及元素化合物、氧化还原反应、电化学等多方面知识,因此,必须掌握正确的策略,方能快速解题。对离子方程式的正误判断,可以从以下六个方面进行解题。
策略一 看事实
所有反应必须符合客观事实,在判断正确误时主要看反应物和生成物是否相符,反应原理是否正确。
例1 下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A.(2014年江苏卷7)Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO-3Cu2++NO2↑+H2O
B.(2014年广西大纲卷11)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
C.(2014年四川卷3)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O
D.(2014年北京卷9)Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑
解析 A项,铜和稀硝酸反应生成NO,错误;B项,假设MgCl2、Ba(OH)2和HCl的物质的量都是1 mol,则混合液中存在1 mol Mg2+、2 mol OH-和1 mol H+,所以发生的离子反应有:
OH-+H+H2O
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
故B错误;C项,氢氧化铝不能和氨水反应,C错误;D项,符合客观事实,正确。答案:D。
策略二 看守恒
离子方程式必须遵循三大守恒,即元素守恒、电荷守恒、电子守恒。(1)元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒:离子方程式左右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
例2 下列离子方程式正确的是( )。
A.(2014年四川卷3)Cl2通入NaOH溶液中:
Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.(2014年安徽卷8)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I-Fe2++I2
C.(2014年广西大纲卷11)酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
D.(2014年广西大纲卷11)铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4
解析 A项,Cl2通往NaOH溶液中:
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,错误。
B项中的离子方程式:
Fe3++2I-Fe2++I2
不满足电荷守恒,错误。C项,酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程,从方程式表面看,原子守恒、电荷守恒都守恒;从实质来看,2MnO-42Mn2+,得10个电子,5H2O2→5O2,失10个电子,电子也守恒,正确;D项,铅蓄电池总的化学方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2H2O+2PbSO4
铅失电子生成硫酸铅,二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅;负极电极反应为:Pb+SO2-4-2e-PbSO4,正极电极反应为:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+ SO2-4+4H+,正确。答案:CD。
策略三 看拆分
在写离子方程式时必须注意反应物或生成物是否可拆。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式;多元弱酸酸式根离子,也不能拆。(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。 (3)三大强酸中,只有浓硫酸不能拆,其他酸都能拆。
例3 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )。
A.(2014年北京卷9)测0.1 mol·L-1的氨水的pH为11:
NH3·H2ONH+4+OH-
B.(2014年北京卷9)将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.(2014年江苏卷7)用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.(2014年四川卷3)NaHCO3溶液中加入盐酸:
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
解析 A项,从题给条件可知,NH3·H2O属于弱碱,故它应该不完全电离,它的电离方程式应该用“”,正确;B项,NaOH属于强碱,必须拆开,错误;C项,醋酸为弱电解质,不能拆,应写成化学式,错误;D项,HCO-3属于弱酸的酸式酸根离子,微弱电离,不能拆,应写成化学式,错误。答案:A。
策略四 看遗漏或配比
在化学反应中,一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应,因此一定要注意是否遗漏了某些反应。另外一般物质中阴阳离子的比值是恒定的,在反应中会遵循一定的比例,因此不能忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简。
例4 下列离子方程式正确的是( )。
A.(2014年广西大纲卷11)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
B.(2014年江苏卷7) (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.(2014年安徽卷8)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应:
Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-
Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.(2014年广西大纲卷11)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
解析 A项,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,Ba2+与SO2-4反应,H+与OH-反应,且Ba2+与OH-的个数比为1∶ 2,H+与SO2-4的个数比为2∶ 1,故离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
正确;B项,硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外,还生成NH3·H2O,错误;C项,Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO2-4的个数比为2∶ 3,所以离子方程式的书写不满足配比关系,错误;D项,OH-与H+结合的能力远强于OH-与Mg2+的结合能力,故OH-首先应与H+反应,然后才可能与Mg2+反应,因此该反应漏掉了
H++OH-H2O
故错误。答案:A。
策略五 看用量或条件
化学反应的条件(如酸性、碱性、加热、通电等)不同,产物也可能不同,故在判断时要注意反应的条件是否标出,在该条件下的产物是否正确。
物质的用量不同,可能对化学反应产生影响,因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量是否足够。即注意“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等字眼。在分析这类试题时,需要掌握以下几点:(1)若两种物质有一种不足时,应将不足量的反应物按化学式中比例关系参加反应;(2)物质过量时,可以分步考虑,先少量后过量,最后将两步反应相加。
例5 下列有关叙述中错误的是( )。
A.(2014年安徽卷8)1 L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
B.(2014年江苏卷7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO-2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3
C.(2014年北京卷9)用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:
CuCl2通电Cu2++2Cl-
D.(2014年四川卷3)Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
解析 A项,Zn具有还原性,能将Fe3+首先还原为Fe2+,由于Zn的活泼性强于Fe,故当Zn过量时,可以将Fe置换出来,因此发生的离子反应为
2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+参加反应的n(Fe3+)=1 L×0.1 mol·L-1×2=0.2 mol,故生成产的Fe的物质的量也是0.2 mol,质量为11.2 g,正确;B项,偏铝酸钠通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和碳酸氢根离子,正确;C项,灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子,这些离子是由CuCl2电离出来的,但电离不需要条件,错误;D项,Cu溶于稀HNO3,HNO3只能生成NO,正确。答案:C。
策略六 看顺序
反应中的滴加顺序不同,反应也不同;同一物质中不同离子的能力不同,与同一种离子反应的顺序也不同。
例6 (2014年上海卷20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )。
A.OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O
B.2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O
C.2OH-+CO2-3+4H+CO2↑+2H2O
D.OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O
解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
首先发生①H++OH-H2O
然后是②CO2-3+H+HCO-3
最后是③HCO-3+H+CO2↑+H2O
①+②即得到OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O,A正确;
①×2+②即得到2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O,B正确;
①+②+③即得到OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O,D正确。
答案:C。
(收稿日期:2015-03-10)
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更新时间:2025/3/14 23:09:40