| 标题 | 例谈中学化学中的近似计算方法 |
| 范文 | 杨文斌 近似计算包括数值的近似计算（如近似数的截取方法和近似数的运算法则等）、方法的近似处理（如对某一数值的取舍和对运算公式的修正等）。 一、中学阶段常见的近似计算 1.涉及元素的相对原子质量的相关计算（1）常用元素的相对原子质量的近似值 参与计算 元素的相对原子质量是指该元素各种天然同位素原子（稳定）的相对原子质量与其在自然界所占的原子个数百分比（丰度）乘积的加和。即标在元素同期表中的相对原子质量。一般是非正整数，为了计算简便，通常取用的是其近似值，如高考试卷告知的数值。 （2）用元素的近似相对原子质量代替元素的相对原子质量参与计算素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的质量数与其在自然界所占的原子个数百分比乘积的加和。 用元素的近似相对原子质量代替元素的相对原子质量参与计算，一般误差不大，因为二者大小相差无几。 例1某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）。 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为（m+n） C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为 （m+n）w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 解析元素的相对原子质量是各同位素原子相对原子质量的平均值，所以A正确、B不正确。由相对原子质量的概念及标准，若C项告知的碳原子就是碳-12原子，设此元素的这种同位素原子的质量为x，并且我们用该同位素原子的质量数代替其相对 原子质量时，有： x112×w g=m+nx=（m+n）w12g，显然，C不正确。一个中子的质量比一个质子的质量略大，但是这里m和n的相对大小未知（即核内质子数和中子数各是多少无法确定），故D不正确。 综上，选A。 2.最简式法求有机物的分子式最简式法求有机物的分子式的要点：求出分子中各元素原子的最简比即得最简式，再结合有机物的相对分子质量进一步确定分子式。 n（C）∶n（H）∶n（O）=a∶b∶c最简式为CaHbOc，分子式可表示为（CaHbOc）n，其中： n=相对分子质量最简式的式量例2含碳质量分数分别为83%和83.3%的两种烃，其最简式分别是、。 解析83%的烃： n（C）∶n（H）=83/12∶17/1=6.9∶17=1∶2.46（定1）=2∶4.92≈2∶5（化整）即最简式为C2H5。 同理可得另一烃的最简式为C5H12。 原子个数比化为最筒整数比的技巧及步骤： 定1——用最小的数去除各数，使各数接近整数； 化整——选2～9中的某个数去乘各数，使各 还要据此分析化学计量数的正误。 综上所述，对于离子方程式的书写及正误判断题要全面细致地分析，切忌顾此失彼。尤其要注意以下几点：①复分解反应及氧化还原反应是否并存；②反应物中是否有氧化性或还原性不同的多种离子，它们的反应顺序如何；③反应物中是否有隐含的特定条件下具有氧化性的离子（如NO-3在酸性条件下具有氧化性）；④反应产物是否与物质的用量、浓度及状态有关；⑤反应产物是否与操作顺序有关；⑥反应产物是否与反应条件（如电解、点燃、高温等）有关。 （收稿日期：2015-01-15） |
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