电子守恒法在化学计算中的妙用
余银玲
在氧化还原反应中，有化合价升高的元素，就必有化合价降低的元素，失电子的物质与得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。在任何氧化还原反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失电子总数等于得电子总数，这就是电子守恒规律。
在氧化还原反应有关问题的分析中，电子守恒是解题的基本方法。在解题过程中，如果我们只以单一的思维方法解决问题，思维定式化，解决问题的方法可能会非常烦琐，一旦思维受阻更是一筹莫展。如果我们平时在解题训练时能够从多角度、多层次、多方面去考虑问题，经常进行灵活多变的训练，那么思路拓宽了，解决问题的办法就会更多、更合理、更简单。
一、电子守恒法在多步反应计算中的妙用
许多学生害怕做多步反应的氧化反应的计算，认为反应太多，计算太繁，下面我们以该类计算为例来尝试电子守恒法的妙用。
题目：1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672毫升气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气的体积是多少？
如果我们按反应方程式列方程的常规做法求解，需要多个方程，且每个方程式都必须书写正确，每一步计算都必须精准，这样才能找到结果。整个解题过程烦琐复杂，学生很难快速解答，往往大部分学生半途而废、望而却步。但我们若变换思路，利用电子守恒法，则能达到化繁为简、事半功倍的目的。
二、电子守恒在一些“陌生”反应计算中的妙用
题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
以上是我在化学教学中应用电子守恒法时的一些认识，在教学过程中，有学生学会了电子守恒法之后感叹道，在某些问题中，常规解题法就好像步行去月球，电子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。学生的感叹虽有些夸张，但也道出了一个道理：在一些计算中恰当应用电子守恒法，的确能收到省时、省力的奇效！
（责 编 肖 飞）
在氧化还原反应中，有化合价升高的元素，就必有化合价降低的元素，失电子的物质与得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。在任何氧化还原反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失电子总数等于得电子总数，这就是电子守恒规律。
在氧化还原反应有关问题的分析中，电子守恒是解题的基本方法。在解题过程中，如果我们只以单一的思维方法解决问题，思维定式化，解决问题的方法可能会非常烦琐，一旦思维受阻更是一筹莫展。如果我们平时在解题训练时能够从多角度、多层次、多方面去考虑问题，经常进行灵活多变的训练，那么思路拓宽了，解决问题的办法就会更多、更合理、更简单。
一、电子守恒法在多步反应计算中的妙用
许多学生害怕做多步反应的氧化反应的计算，认为反应太多，计算太繁，下面我们以该类计算为例来尝试电子守恒法的妙用。
题目：1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672毫升气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气的体积是多少？
如果我们按反应方程式列方程的常规做法求解，需要多个方程，且每个方程式都必须书写正确，每一步计算都必须精准，这样才能找到结果。整个解题过程烦琐复杂，学生很难快速解答，往往大部分学生半途而废、望而却步。但我们若变换思路，利用电子守恒法，则能达到化繁为简、事半功倍的目的。
二、电子守恒在一些“陌生”反应计算中的妙用
题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
以上是我在化学教学中应用电子守恒法时的一些认识，在教学过程中，有学生学会了电子守恒法之后感叹道，在某些问题中，常规解题法就好像步行去月球，电子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。学生的感叹虽有些夸张，但也道出了一个道理：在一些计算中恰当应用电子守恒法，的确能收到省时、省力的奇效！
（责 编 肖 飞）
在氧化还原反应中，有化合价升高的元素，就必有化合价降低的元素，失电子的物质与得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。在任何氧化还原反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失电子总数等于得电子总数，这就是电子守恒规律。
在氧化还原反应有关问题的分析中，电子守恒是解题的基本方法。在解题过程中，如果我们只以单一的思维方法解决问题，思维定式化，解决问题的方法可能会非常烦琐，一旦思维受阻更是一筹莫展。如果我们平时在解题训练时能够从多角度、多层次、多方面去考虑问题，经常进行灵活多变的训练，那么思路拓宽了，解决问题的办法就会更多、更合理、更简单。
一、电子守恒法在多步反应计算中的妙用
许多学生害怕做多步反应的氧化反应的计算，认为反应太多，计算太繁，下面我们以该类计算为例来尝试电子守恒法的妙用。
题目：1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672毫升气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气的体积是多少？
如果我们按反应方程式列方程的常规做法求解，需要多个方程，且每个方程式都必须书写正确，每一步计算都必须精准，这样才能找到结果。整个解题过程烦琐复杂，学生很难快速解答，往往大部分学生半途而废、望而却步。但我们若变换思路，利用电子守恒法，则能达到化繁为简、事半功倍的目的。
二、电子守恒在一些“陌生”反应计算中的妙用
题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
以上是我在化学教学中应用电子守恒法时的一些认识，在教学过程中，有学生学会了电子守恒法之后感叹道，在某些问题中，常规解题法就好像步行去月球，电子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。学生的感叹虽有些夸张，但也道出了一个道理：在一些计算中恰当应用电子守恒法，的确能收到省时、省力的奇效！
（责 编 肖 飞）
在氧化还原反应中，有化合价升高的元素，就必有化合价降低的元素，失电子的物质与得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。在任何氧化还原反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失电子总数等于得电子总数，这就是电子守恒规律。
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许多学生害怕做多步反应的氧化反应的计算，认为反应太多，计算太繁，下面我们以该类计算为例来尝试电子守恒法的妙用。
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题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
以上是我在化学教学中应用电子守恒法时的一些认识，在教学过程中，有学生学会了电子守恒法之后感叹道，在某些问题中，常规解题法就好像步行去月球，电子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。学生的感叹虽有些夸张，但也道出了一个道理：在一些计算中恰当应用电子守恒法，的确能收到省时、省力的奇效！
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在氧化还原反应有关问题的分析中，电子守恒是解题的基本方法。在解题过程中，如果我们只以单一的思维方法解决问题，思维定式化，解决问题的方法可能会非常烦琐，一旦思维受阻更是一筹莫展。如果我们平时在解题训练时能够从多角度、多层次、多方面去考虑问题，经常进行灵活多变的训练，那么思路拓宽了，解决问题的办法就会更多、更合理、更简单。
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题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
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在氧化还原反应有关问题的分析中，电子守恒是解题的基本方法。在解题过程中，如果我们只以单一的思维方法解决问题，思维定式化，解决问题的方法可能会非常烦琐，一旦思维受阻更是一筹莫展。如果我们平时在解题训练时能够从多角度、多层次、多方面去考虑问题，经常进行灵活多变的训练，那么思路拓宽了，解决问题的办法就会更多、更合理、更简单。
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如果我们按反应方程式列方程的常规做法求解，需要多个方程，且每个方程式都必须书写正确，每一步计算都必须精准，这样才能找到结果。整个解题过程烦琐复杂，学生很难快速解答，往往大部分学生半途而废、望而却步。但我们若变换思路，利用电子守恒法，则能达到化繁为简、事半功倍的目的。
二、电子守恒在一些“陌生”反应计算中的妙用
题目：某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？
以上是我在化学教学中应用电子守恒法时的一些认识，在教学过程中，有学生学会了电子守恒法之后感叹道，在某些问题中，常规解题法就好像步行去月球，电子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。学生的感叹虽有些夸张，但也道出了一个道理：在一些计算中恰当应用电子守恒法，的确能收到省时、省力的奇效！
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